Question

通過圖象可以直觀地描述化學反應的進程或結果，下列圖象描述正確的是（　�。�

• A．圖1表示化學反應H2(g)+Cl2(g)

  . .

  2HCl(g)的能量變化，則該反應的反應熱△H=183kJ?mol^-1
• B．圖2表示室溫時用0.1mol?L^-1鹽酸滴定20mL0.1mol?L^-1NaOH溶液，溶液pH隨加入鹽酸體積變化的曲線
• C．圖3表示向體積和pH均相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H₂的體積隨時間變化的曲線，a表示醋酸
• D．圖4表示向10mL0.1mol?L^-1Na₂CO₃和NaHCO₃兩種溶液中分別滴加0.1mol/L鹽酸，產(chǎn)生CO₂的體積隨加入鹽酸體積變化的曲線，b表示Na₂CO₃溶液

Answer 1

分析：A、由圖象分析可知反應物能量高于生成物，反應是放熱反應；
B、鹽酸和氫氧化鈉為酸堿中和反應，在滴定到最后一滴恰好反應時，溶液pH存在突變；
C、鹽酸和醋酸是一元酸，醋酸是弱酸，鹽酸是強酸，表示體積和pH均相同，開始氫離子濃度相同反應速率相同，反應過程中醋酸溶液中氫離子濃度大于鹽酸，生成氫氣的體積大于鹽酸；
D、碳酸鈉溶液中滴入鹽酸先生成碳酸氫鈉后，再滴加鹽酸才生成氣體，碳酸氫鈉溶液中滴入鹽酸開始就有氣體生成．

解答：解：A、圖象分析可知反應物能量高于生成物，反應是放熱反應，表示化學反應H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）的能量變化，則該反應的反應熱△H=-183 kJ?mol^-1，故A錯誤；
B、鹽酸和氫氧化鈉為酸堿中和反應，在滴定到最后一滴恰好反應時，溶液pH存在突變，圖象不符合變化過程，故B錯誤；
C、鹽酸和醋酸是一元酸，醋酸是弱酸，鹽酸是強酸，表示體積和pH均相同，開始氫離子濃度相同反應速率相同，反應過程中醋酸溶液中氫離子濃度大于鹽酸，生成氫氣的體積大于鹽酸，圖象符合變化過程，所以a表示醋酸，故C正確；
D、碳酸鈉溶液中滴入鹽酸顯生成碳酸氫鈉后，滴入鹽酸開始生成氣體，碳酸氫鈉溶液中滴入鹽酸開始有氣體生成，b為碳酸氫鈉溶液，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題考查了化學反應焓變的判斷，中和滴定的分析，弱電解質(zhì)溶液電離平衡的分析應用，把握圖象分析方法是解題關鍵，題目難度中等．