11．水中的無機(jī)汞能夠在微生物作用下與CH4生成有機(jī)汞，反應(yīng)原理是HgCl2+CH4=CH3HgCl+HCl，現(xiàn)在有448L CH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）參與反應(yīng)，則參與反應(yīng)HgCl2的質(zhì)量是多少？

分析 n（CH4）=$\frac{448L}{22.4L/mol}$=20mol，結(jié)合反應(yīng)及m=nM計(jì)算．

解答 解：n（CH4）=$\frac{448L}{22.4L/mol}$=20mol，由HgCl2+CH4=CH3HgCl+HCl可知，參與反應(yīng)HgCl2的物質(zhì)的量為20mol，其質(zhì)量為20mol×272g/mol=5440g，
答：參與反應(yīng)HgCl2的質(zhì)量是5440g．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)及物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中物質(zhì)的量關(guān)系及物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備多種物質(zhì)．有關(guān)下列制備方法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．制備堿式硫酸鐵利用了過氧化氫的氧化性
B．為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行
C．可用KSCN溶液檢驗(yàn)（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化
D．制備（NH4）2Fe（SO4）2利用了它的溶解度比FeSO4的溶解度大這一性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．目前城市空氣質(zhì)量惡化原因之一是機(jī)動(dòng)車尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣，NO和CO均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=-akJ•mol-1（a＞0）
在一定溫度下，將2.0mol NO、2.4mol CO氣體通入到固定容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示（計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）：
（1）0～15minNO的平均速率v（NO）=0.0267mol/（L•min）；CO的轉(zhuǎn)化率為40.0%．
（2）15min后若將此時(shí)得到的CO2氣體用含有0.8mol KOH溶液吸收，則電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c（K+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．
（3）20min時(shí)，若改變某一反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度增大，則改變的條件可能是ae（選填序號(hào)）．
a．縮小容器體積     b．?dāng)U大容器體積     c．增加NO的量
d．降低溫度        e．增加CO的量       f．使用催化劑
（4）若保持反應(yīng)體系的溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入CO、CO2各0.4mol，化學(xué)平衡將向左移動(dòng)（選填“向左”、“向右”或“不”），重新達(dá)到平衡后，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.139L/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．氯酸鎂[Mg（ClO3）2]常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室制備少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如圖：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)．②四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示．回答下列問題：
（1）過濾時(shí)主要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（2）加入BaCl2的目的是除去雜質(zhì)離子，檢驗(yàn)已沉淀完全的方法是靜置，取上層清液加入BaCl2，若無白色沉淀，則SO42-沉淀完全．
（3）加速鹵塊在H2O2溶液中溶解的措施有：將鹵塊粉碎或加熱等 （寫出一條即可）
（4）加入MgO的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+沉淀完全；濾渣的主要成分為BaSO4和Fe（OH）3．
（5）向?yàn)V液中加入NaClO3飽和溶液后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2↓+2NaCl，再進(jìn)一步制取Mg（ClO3）2•6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為①蒸發(fā)濃縮；②趁熱過濾；③冷卻結(jié)晶；④過濾、洗滌、干燥．
（6）產(chǎn)品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的測(cè)定：
步驟1：準(zhǔn)確稱量3.50g產(chǎn)品配成100mL溶液．
步驟2：取10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液，微熱．
步驟3：冷卻至室溫，用0．l000mol•L-1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至終點(diǎn)，此過程中反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，計(jì)算得平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．
①寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式（還原產(chǎn)物為Cl-）ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
②產(chǎn)品中Mg（ClO3）2•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留一位小數(shù)）78.3%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　　）
A．因?yàn)镾iO2是H2SiO3的酸酐，故SiO2溶于水得H2SiO3
B．CO2通入水玻璃（Na2SiO3的水溶液）中可以得到硅酸沉淀
C．因?yàn)楦邷貢r(shí)發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)
D．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．中國科學(xué)家屠呦呦因創(chuàng)制了具有國際影響的新型抗瘧藥--青蒿素和雙氫青蒿素，獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)．青蒿素的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于青蒿素的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．分子中含有3種官能團(tuán)
B．易溶于苯，難溶于水
C．可與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)
D．其同分異構(gòu)體不可能有芳香族化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．（1）現(xiàn)欲除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，請(qǐng)依次填上適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ǎ?br />苯（酒精）水，分液．
（2）苯腙是有機(jī)染料的主要原料，由醛（或酮）與苯肼生成苯腙的反應(yīng)為：

反應(yīng)①的原子利用率為100%，則中間產(chǎn)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是（　　）
A．0.2mol•L-1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-總物質(zhì)的量為0.6mol
B．50mL2mol•L-1NaCl溶液和100mL0.5mol•L-1MgCl2溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度相等
C．用1L水吸收22.4L氯化氫所得鹽酸的濃度是1mol•L-1
D．10g98%的硫酸（密度為1.84g•cm-3）與10mL18.4mol•L-1的硫酸的濃度是相同的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．能證明次氯酸是弱酸的事實(shí)是（　�。�
A．能與NaOH溶液反應(yīng)
B．能使品紅溶液褪色
C．見光能分解
D．向Ca（ClO）2 溶液中通入CO2能生成次氯酸

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