Question

2．現(xiàn)有下列十二種物質(zhì)：①NH₃   ②Na₂O₂   ③Ba（OH）₂   ④CO₂    ⑤H₂SO₄  ⑥NaOH   ⑦紅褐色的氫氧化鐵液體    ⑧氨水    ⑨稀硝酸    ⑩Al_2（SO₄）₃⑪NH₄Cl⑫H₂O₂
（1）按物質(zhì)的分類方法填寫下列的空白處：
電解質(zhì)②③⑤⑥⑩⑪⑫
非電解質(zhì)①④
既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物②③⑥⑩⑪
既含有極性鍵又含有非極性鍵的化合物：⑫
（2）上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應：H⁺+OH^-=H₂O，該離子反
應對應的化方程式（寫一個）為：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
（3）⑩在水中的電離方程式為Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-
（4）17.1g ⑩溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L．

Answer 1

分析 （1）水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物稱為電解質(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；在上述兩種情況下都不能導電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)．大多數(shù)的有機物都是非電解質(zhì)；單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵；由不同非金屬原子之間形成的為極性共價鍵，由相同非金屬原子形成的共價鍵為非極性共價鍵，以此來解答．
（2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應：H⁺+OH^-═H₂O；是強酸強堿的中和反應；
（3）硫酸鋁是強電解質(zhì)水溶液中完全電離；
（4）17.1g硫酸鋁換算物質(zhì)的量根據(jù)C=$\frac{n}{v}$計算濃度．

解答 解：（1）：①NH₃溶于水生成一水合氨導電，但是氨氣分子本身不能電離，屬于非電解質(zhì)；含有N-H極性鍵；
②Na₂O₂熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ�，屬于電解質(zhì)，鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，屬于離子化合物，含有離子鍵、過氧根離子中含有氧氧非極性鍵；
③Ba（OH）₂ 熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡瑢儆陔娊赓|(zhì)，鋇離子和氫氧根離子構(gòu)成，屬于離子化合物，含有離子鍵、氫氧根離子中含有氫氧極性鍵；
④CO₂ 溶于水生成碳酸溶液導電，但是二氧化碳分子本身不能電離，屬于非電解質(zhì)，碳和氧之間存在極性鍵；
⑤H₂SO₄在水溶液中能電離出H⁺和SO₄^2-能導電是電解質(zhì)，氫和氧之間、硫和氧之間存在極性鍵；
⑥NaOH為離子化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電是電解質(zhì)，氫和氧之間存在極性鍵，鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵；
⑦紅褐色的氫氧化鐵液體為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑧氨水為為氨氣的水溶液屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑨稀硝酸為硝酸的溶液為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑩Al_2（SO₄）₃水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠電離出硫酸根離子和鋁離子導電，屬于電解質(zhì)，鋁離子和硫酸根離子間存在離子鍵，硫和氧之間存在極性共價鍵；
⑪NH₄Cl水溶液中能夠電離出氯離子和銨根離子導電，屬于電解質(zhì)，銨根離子和氯離子間存在離子鍵，氮和氫之間存在極性共價鍵；
⑫H₂O₂氧和氫之間存在極性共價鍵，氧和氧之間存在非極性共價鍵，在水溶液中微弱電離，屬于電解質(zhì)；
故答案為：②③⑤⑥⑩⑪⑫；①④；②③⑥⑩⑪；⑫；
（2）上述十二種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應：H⁺+OH^-═H₂O，是強酸強堿的中和反應；該離子反應對應的化學方程式如：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O，
故答案為：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；
（3）Al₂（SO₄）₃在水中完全電離是強電解質(zhì)，電離方程式為：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-，
故答案為：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-；
（4）17.1g硫酸鋁物質(zhì)的量=$\frac{17.1g}{342g/mol}$=0.05mol；溶于水配成250mL溶液溶質(zhì)濃度C=$\frac{n}{v}$=$\frac{0.05mol}{0.25L}$=0.2mol/L；則C（SO₄^2-）=0.6mol/L，
故答案為：0.6mol/L．

點評 本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)、化學鍵的判斷、離子方程式的書寫、物質(zhì)的量的有關計算，題目難度不大，注意硫酸鋁的電離以及相關計算公式的熟練應用．