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【題目】下列物質中含原子個數最多的是

A. 0.4 mol氧氣 B. 4℃時,5.4 mL H2O C. 標準狀況下5.6 L二氧化碳 D. 10 g氖氣

【答案】D

【解析】

試題A．氧氣含有2個氧原子，所以0.4mol氧氣含有0.8mol原子；B．4℃時，5.4mLH2O是5.4g，物質的量是5.4g÷18g/mol＝0.3mol，則含有原子是0.9mol；C．標況下5.6L二氧化碳的物質的量是5.6L÷22.4L/mol＝0.25mol，含有原子是0.75mol；D．氖的相對分子質量是20，所以10g氖是0.5mol，含有0.5mol原子，所以原子個數最多的是選項B，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于物質分類及反應類型關系示意圖正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“類推”這種思維方法在化學學習與研究中有時會產生錯誤結論，因此類推的結論最終要經過實踐的檢驗，才能決定其正確與否，下列幾種類推結論中錯誤的是（ ）
①鈉與水反應生成NaOH和H2 ， 所有金屬與水反應都生成堿和H2
②鐵露置在空氣中一段時間后就會生銹，性質更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中
③Cu（OH）2受熱易分解，Fe（OH）3受熱也易分解
④Al（OH）2能與NaOH反應，Be（OH）2也能與NaOH反應．
A.①③
B.②④
C.①②
D.①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，某同學設計了一個甲醚（CH3OCH3）燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和原理和粗銅的精煉原理，乙裝置中X為陽離子交換膜。根據要求回答下列相關問題：

（1）通入氧氣的電極為_____(填“正極”或“負極”)，寫出負極的電極反應式_____．

（2）鐵電極為_____(填“陽極”或“陰極”)，石墨電極的電極反應式為_____．

（3）反應一段時間后，乙裝置中生成NaOH主要在_____(填“鐵極”或“石墨極”)區(qū)．

（4）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質，丙裝置中陽極上電極反應式為_____，反應一段時間，硫酸銅溶液濃度將_____(填“增大”“減小”或“不變”)．

（5）若在標準狀況下，有2.24L氧氣參加反應，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體在標準狀況下的體積為_____；丙裝置中陰極析出銅的質量為_____．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學鍵類型與氯化鈉相同的是

A.H2B.HClC.MgCl2D.CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用NaOH固體配制1.00 mol·L－1的NaOH溶液100 mL，造成所配溶液濃度偏低的原因是(　　)

A. 暴露在空氣中稱量NaOH的時間太長

B. 向容量瓶轉移液體時，容量瓶內含有蒸餾水

C. 定容時俯視刻度線

D. 溶解后未冷卻至室溫就轉移至容量瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列方法中可以證明A(s)+2B2(g)2C2(g)+D2(g)已經達到平衡狀態(tài)的是

①單位時間內生成了2molC2的同時也生成了1molA

②一個B—B鍵的斷裂的同時有一個C—C鍵的生成

③反應速率v(B2)=v(C2)=1/2v(D2)
④c(B2):c(C2):c(D2)=2:2:1

⑤溫度、體積一定時，B2、C2、D2濃度不再變化

⑥溫度、體積一定時，容器內的壓強不再變化

⑦在絕熱裝置中，體系的溫度不再變化

⑧溫度、體積一定時，混合氣體的密度不再變化

⑨百分組成B2%=C2%=D2%

A. ①③⑥⑨ B. ②④⑦⑧ C. ①⑤⑥⑦⑧ D. ①⑤⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）④⑤⑥的簡單離子半徑由大到小的順序為（填離子符號）．
（2）②③⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是（填化學式）．
（3）④和⑤的單質常溫可以反應生成化合物A，用電子式表示化合物A的形成過程
（4）①④⑤⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式 ．
（5）由①④兩種元素形成常見液態(tài)化合物，該化合物可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，寫出該離子方程式 ．
（6）由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：

X溶液與Y溶液反應的離子方程式為 ， 足量單質⑥與等物質的量的硫酸和氫氧化鈉溶液反應生成氫氣的物質的量之比為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關金屬及其化合物的說法不正確的是

A. 氧化鐵俗名鐵紅，可用作紅色涂料

B. 氫氧化鋁是兩性氫氧化物，可用于治療胃酸過多

C. 鐵是地殼中含量最多的金屬元素

D. 保存硫酸亞鐵溶液常加鐵粉防氧化

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