(1)現(xiàn)有五種有機(jī)物:A. CH2=CH2    B.CH3CHO   C. CH3COOCH2CH3 D.   E.請(qǐng)選擇正確答案的字母填在相應(yīng)的空格里.
在加熱條件下,可與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成磚紅色沉淀的是
 
,能發(fā)生水解反應(yīng)的是
 
,可發(fā)生加聚反應(yīng)的是
 
,能使FeCl3溶液顯紫色的是
 
,可用于制取TNT炸藥的有機(jī)物是
 

(2)石油裂化和裂解可以得到乙烯,乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平.如圖是由乙烯為原料生產(chǎn)化工產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖.
完成以下填空:
①CH2=CH2→B的反應(yīng)類型(選填“取代反應(yīng)”或“加成反應(yīng)”):
 

②A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
 

③B+C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

④區(qū)別乙烯和乙烷時(shí),可將兩種氣體分別通入
 
中,觀察溶液是否褪色.
(3)乙酸苯甲酯對(duì)花香和果香的香韻具有提升作用,故常用于化妝品工業(yè)和食品工業(yè).乙酸苯甲酯的合成路線如下:

反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
 
.乙酸苯甲酯有很多同分異構(gòu)體,請(qǐng)寫出一種含有苯環(huán)且苯環(huán)連有羥基和醛基的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
考點(diǎn):有機(jī)物的推斷
專題:
分析:(1)含有-CHO的有機(jī)物,與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成磚紅色沉淀;酯可以發(fā)生水解反應(yīng);分子中含有C=C雙鍵,可以發(fā)生加聚反應(yīng);具有酚羥基的有機(jī)物,能使FeCl3溶液顯紫色,甲苯用于制取TNT炸藥;
(2)乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)得到A為,乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)得到B為CH3CH2OH,乙醛氧化得到C為CH3COOH,乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到D為CH3COOCH2CH3;
(3)甲苯在光照條件與氯氣發(fā)生甲基上的取代反應(yīng),生成B為,B水解得到C為,苯甲醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)得到乙酸苯甲酯,乙酸苯甲酯同分異構(gòu)體中,含有苯環(huán)且苯環(huán)連有羥基和醛基,則另外側(cè)鏈為烷基,據(jù)此書寫.
解答: 解:(1)CH3CHO含有-CHO的有機(jī)物,與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成磚紅色沉淀;
CH3COOCH2CH3屬于酯,可以發(fā)生水解反應(yīng);
CH2=CH2分子中含有C=C雙鍵,可以發(fā)生加聚反應(yīng);
具有酚羥基,能使FeCl3溶液顯紫色;
甲苯用于制取TNT炸藥;
故答案為:B;C;A;E;D;
(2)乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)得到A為,乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)得到B為CH3CH2OH,乙醛氧化得到C為CH3COOH,乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到D為CH3COOCH2CH3
①CH2=CH2→B的反應(yīng)類型屬于加成反應(yīng),故答案為:加成反應(yīng);
②由上述分析可知,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,故答案為:
③B+C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O,
故答案為:CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O;
④區(qū)別乙烯和乙烷時(shí),可將兩種氣體分別通入溴水(或“高錳酸鉀酸性溶液”或“溴的四氯化碳溶液”) 中,溶液顏色褪去的為乙烯,否則為乙烷,
故答案為:溴水(或“高錳酸鉀酸性溶液”或“溴的四氯化碳溶液”);
(3)甲苯在光照條件與氯氣發(fā)生甲基上的取代反應(yīng),生成B為,B水解得到C為,苯甲醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)得到乙酸苯甲酯,反應(yīng)③的化學(xué)方程式為:,乙酸苯甲酯同分異構(gòu)體中,含有苯環(huán)且苯環(huán)連有羥基和醛基,則另外側(cè)鏈為烷基,符合條件的同分異構(gòu)體為:等,
故答案為:等.
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機(jī)物推斷、同分異構(gòu)體等,掌握官能團(tuán)的性質(zhì)是關(guān)鍵,側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)鞏固.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各組物質(zhì)中,互稱為同分異構(gòu)體的是( 。
A、12C和14C
B、乙酸和醋酸
C、正丁烷和異丁烷
D、甲烷和丙烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)說法不正確的是( 。
A、45g水中含有的水分子數(shù)是2.5NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6LCO中含有的原子數(shù)是3NA
C、0.5L 0.2mol/L的NaCl(aq)中含有的Na+數(shù)是0.1NA
D、1molCH4中含電子數(shù)目為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在一定溫度下將3mol A和1mol B兩種氣體混合于2L密封容器中,發(fā)生如下發(fā)應(yīng):3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g),2分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),生成了0.8mol D,請(qǐng)?zhí)顚懴旅婵瞻祝?br />(1)B的平衡濃度為
 
,A的轉(zhuǎn)化率為
 
,用D濃度表示平均反應(yīng)速率為
 

(2)若保持溫度不變,縮小容器容積,則達(dá)到平衡的時(shí)間
 
2分鐘.(填“>”、“<”或“=”)
(3)無論如何改變反應(yīng)的條件,
 
(填:“能”或者“不能”)使平衡時(shí)C物質(zhì)的物質(zhì)的量為
2mol.理由是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

48g某飽和一元醇與足量金屬鈉反應(yīng),得到16.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣.通過計(jì)算確定該一元醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和名稱.
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

為探索工業(yè)廢料的再利用,某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案,用含有鋁、鐵和銅的合金制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4?7H2O)和膽礬晶體.

請(qǐng)回答:
(1)步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是
 
,該操作中除用到燒杯和玻璃棒外,還必須用到的玻璃儀器有
 

(2)溶液A中的離子主要有
 
;試劑X是
 

(3)進(jìn)行步驟Ⅱ時(shí),該小組用如上右圖所示裝置及試劑將制得的CO2氣體通入溶液A中.一段時(shí)間后,觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀逐漸減少,其原因是(用離子方程式表示)
 
;為了避免固體C減少,改進(jìn)的措施是
 

(4)用固體F制備CuSO4溶液的化學(xué)方程式是2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O,這樣做的好處是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)298K時(shí),由氫氣和氧氣反應(yīng)生成l mol水蒸氣放熱241.8kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 

(2)已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=△H1;
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=△H2
③TiO2(s)+2C12(g)=TiCl4(s)+O2(g)△H=△H3;
則TiO2(s)+2C12(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H
 

(3)在一密閉容器中充人一定量的N2和H2,經(jīng)測(cè)定反應(yīng)開始后的2s內(nèi)氫氣的平均速率:v(H2)=0.45mol/(L?s),則2s末NH3的濃度為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A是易溶于水的有機(jī)物,能發(fā)生如圖所示的多種反應(yīng)(部分產(chǎn)物已略),D的相對(duì)分子質(zhì)量為44.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)反應(yīng)①、②、③、④中屬于酯化反應(yīng)的是
 
;
(2)寫出有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
;
(3)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有下列十種物質(zhì):
①H2  ②鋁 ③CaO④CO2 ⑤H2SO4⑥Ba(OH)2⑦紅褐色的氫氧化鐵液體⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO43
(1)上述各物質(zhì)按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處(填物質(zhì)編號(hào)):
分類標(biāo)準(zhǔn) 金屬單質(zhì) 氧化物 溶液 膠體 電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)
 
 
 
 
 
(2)上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng):H++OH-=H2O,該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(3)⑩在水中的電離方程式為
 
,
(4)少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為
 

(5)②與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O,該反應(yīng)的氧化劑是
 
(填化學(xué)式),氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是
 
,當(dāng)有5.4g Al發(fā)生反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
.該反應(yīng)的離子方程式為
 

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