8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L己烷分子中含1.9NA對(duì)共用電子
B．常溫下4.4g的CO2和N2O混合物中，所含有的原子數(shù)為0.3 NA
C．0.1mol Fe與0.1 mol Cl2反應(yīng)時(shí)失電子數(shù)為0.3NA
D．電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量每減少32g 電路中就轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子

分析 A、標(biāo)況下己烷為液態(tài)；
B、CO2和N2O的摩爾質(zhì)量均為44g/mol，且均含3個(gè)原子；
C、0.1mol鐵和0.1mol氯氣反應(yīng)，鐵過(guò)量，根據(jù)氯氣反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)來(lái)分析；
D、電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極上放電的不止是銅，還有比銅活潑的金屬．

解答 解：A、標(biāo)況下己烷為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B、CO2和N2O的摩爾質(zhì)量均為44g/mol，故4.4g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，且兩者均含3個(gè)原子，故0.1mol混合物中含0.3NA個(gè)原子，故B正確；
C、0.1mol鐵和0.1mol氯氣反應(yīng)，鐵過(guò)量，而氯氣反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故0.1mol氯氣得0.2mol電子，則鐵失去0.2mol電子即0.2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極上放電的不止是銅，還有比銅活潑的金屬，故當(dāng)陽(yáng)極質(zhì)量減少32g時(shí)，失去的電子多于NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．某校學(xué)生用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理并分離提純反應(yīng)的產(chǎn)物．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）冷凝管所起的作用為冷凝回流和導(dǎo)氣，冷凝水從a口進(jìn)入（填“a或“b”）．
（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，關(guān)閉K2、開(kāi)啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)開(kāi)始．Ⅲ中小試管內(nèi)苯的作用是吸收溴蒸氣．
（3）能說(shuō)明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是Ⅲ中硝酸銀溶液內(nèi)有淺黃色沉淀生成．
（4）反應(yīng)結(jié)束后，要讓裝置I中的水倒吸入裝置Ⅱ中．這樣操作的目的是反應(yīng)結(jié)束后裝置Ⅱ中存在大量的溴化氫，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣，簡(jiǎn)述這一操作的方法：開(kāi)啟K2，關(guān)閉K1和分液漏斗活塞．
（5）將三頸燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)后的液體依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作就可得到較純凈的溴苯．
①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；    
②用5%的NaOH溶液洗滌，振蕩，分液；
③用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；    
④加入無(wú)水CaCl2粉末干燥；
⑤蒸餾（填操作名稱(chēng)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．青蒿素，是烴的含氧衍生物，為無(wú)色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點(diǎn)為156～157℃，熱穩(wěn)定性差，青蒿素是高效的抗瘧藥．已知：乙醚沸點(diǎn)為35℃．從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎(chǔ)的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法．乙醚浸取法的主要工藝如圖所示．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）操作Ⅱ的名稱(chēng)是蒸餾．
（2）操作Ⅲ的主要過(guò)程可能是B（填字母）．
A．加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
B．加95%的乙醇，濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾
C．加入乙醚進(jìn)行萃取分液
（3）用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定青蒿素分子式的方法如下：將28.2g青蒿素樣品放在硬質(zhì)玻璃管C中，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后，再充分燃燒，精確測(cè)定裝置E和F實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量，根據(jù)所測(cè)數(shù)據(jù)計(jì)算．

①裝置E中盛放的物質(zhì)是CaCl2或P2O5，裝置F中盛放的物質(zhì)是堿石灰．裝置D的作用是使生成的CO轉(zhuǎn)化成CO2而被吸收．
②該實(shí)驗(yàn)裝置可能會(huì)產(chǎn)生誤差，造成測(cè)定含氧量偏低，改進(jìn)方法是在裝置F后連接一個(gè)防止空氣中的CO₂和水蒸氣進(jìn)入F的裝置．
③用合理改進(jìn)后的裝置進(jìn)行試驗(yàn)，稱(chēng)得：
裝置實(shí)驗(yàn)前/g試驗(yàn)后/g
E22.642.4
F80.2146.2
則測(cè)得青蒿素的最簡(jiǎn)式是C15H22O5．
（4）充分燃燒后還需緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是使生成的CO2和水蒸氣全部趕到裝置E和裝置F中被完全吸收．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．某科研小組設(shè)計(jì)出利用工業(yè)廢酸（10%H2SO4）來(lái)堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦制取活性ZnO的方案，實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用，方案如圖所示．

已知：298K時(shí)各離子開(kāi)始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如表所示．
離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pH
Fe2+6.349.7
Fe3+1.483.2
Zn2+6.28.0
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，這是由于相同溫度下：Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）（選填“＞”“＜”或“=”）．
（2）你認(rèn)為在除鐵過(guò)程中選用下列物質(zhì)中的C（填序號(hào)）作為試劑甲是比較合適的．
A．KMnO4          B．HNO3          C．H2O2              D．Cl2
（3）除鐵過(guò)程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)控制在3.2～6.2范圍之間．
（4）請(qǐng)寫(xiě)出加甲物質(zhì)后，加入氨水控制調(diào)節(jié)溶液的pH下生成Fe（OH）3反應(yīng)的離子方程式Fe3++3NH3•H2O═Fe﹙OH）3↓+3NH4+．
（5）298K時(shí)，殘留在乙溶液中的c（Fe3+）在2.7×10-15.6mol/L以下．[Fe（OH）3的Ksp=2.70×10-39]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．C、N、S元素都是生命體的重要組成元素，它們?cè)谧匀唤绲钠胶庖咽艿捷^大的破壞．C、N、S元素在地球大氣圈、巖石圈、水系、生物圈等的循環(huán)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生的物質(zhì)是（　　）
①HNO3�、贑O2　③糖類(lèi)�、蹸H4�、軸O2．
A．①②③④⑤B．②③⑤C．②③④D．②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑          氧化劑H2SO4還原劑Zn．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式正確的是（　　）
A．少量金屬鈉溶解在AlCl3溶液中：2Na+2H2O=2Na++H2↑
B．鋁溶解在NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
C．MgO溶于醋酸中：MgO+2H+=H2O+Mg2+
D．Al（OH）3溶于稀硫酸中：OH-+H+=H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A L NH3溶于B mL水中，得到密度為ρg/cm3的R L氨水，則此氨水的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．$\frac{1000A}{22.4}$B．$\frac{1000Aρ}{17A+22.4B}$mol/L
C．$\frac{A}{22.4}$mol/LD．$\frac{1000ρ}{17A+22.4B}$mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．提純含有少量固體雜質(zhì)NaCl的KNO3，正確的實(shí)驗(yàn)操作是（　�。�
A．溶解，過(guò)濾B．溶解，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾
C．溶解，蒸發(fā)結(jié)晶D．溶解，萃取，分液

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