反應(yīng)A(g)＋2B(g) 2C(g) △H>0，達(dá)到平衡后，將反應(yīng)混合物溫度降低，下列敘述中，正確的
A．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，平衡向正反應(yīng)方向移動
B．正反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動
C．正逆反應(yīng)速率均加快，平衡不移動
D．正逆反應(yīng)速率均減慢，平衡向逆反應(yīng)方向移動
D
正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，降低溫度，正逆反應(yīng)速率都是降低的，但正反應(yīng)速率降低的程度大，因此正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向越多，所以正確的答案選D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是
A．對熟石灰的懸濁液加熱，懸濁液中固體質(zhì)量增加
B．實驗室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣
C．打開汽水瓶，有氣泡從溶液中冒出
D．向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應(yīng)A2(g)＋B2(g)2AB(g) 達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A．單位時間生成n molA2同時生成n molAB
B．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時間變化
C．單位時間生成2n molAB同時生成n molB2
D．單位時間生成n molA2同時生成n molB2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl4，以減少其對臭氧層的破壞�；瘜W(xué)家研究在催化條件下，通過下列反應(yīng)，使CCl4轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿（CHCl3）。CCl4+H2 CHCl3+ HCl，此反應(yīng)伴有副反應(yīng)，會生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等。已知CCl4的沸點為770C，CHCl3的沸點為61.20C。在密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得如下數(shù)據(jù)（假設(shè)不考慮副反應(yīng)）
實驗序號
溫度0C
初始CCl4濃度mol/L
初始H2濃度mol/L
CCl4的平衡轉(zhuǎn)化率
1
110
0.8
1.2
A
2
110
1
1
50%
3
120
1
1
B
（1）1100C時平衡常數(shù)：            
（2）實驗1中，CCl4的轉(zhuǎn)化率A為：       
（3）實驗2中，10小時后達(dá)到平衡，H2的平均反應(yīng)速率為：          。在此實驗的平衡體系中，再加入1.0molCCl4和0.5molHCl，平衡將向   反應(yīng)方向移動（填“正”、“逆”或“不移動”）；
（4）實驗3中，B的值     
①等于50%    ②大于50%      ③小于50%     ④無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，隔板I固定不動，活塞II可自由移動。M、N兩個容器中均發(fā)生如下反應(yīng)：
A(g)+3B(g) 2C(g)；△H<0。若起始時，M、N容積相同。下列說法正確的是（  ）

A．起始時，分別向M、N兩個容器中加入1molA、1molB，達(dá)平衡時，容器M、N中物質(zhì)A的體積分?jǐn)?shù)相同
B．起始時，分別向M、N兩個容器中加入1molA、3molB，達(dá)平衡時，容器N中物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率較大
C．起始時，分別向M、N兩個容器中加入2molC，容器N達(dá)到平衡所需的時間較短
D．起始時，分別向M、N兩個容器中加入1molA、3molB，達(dá)到平衡時，容器M中氣體的密度較大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將0.1mol·L-1的醋酸加水稀釋，下列說法正確的是(    )
A．溶液中c(H+)和c(OH－)都減小B．溶液中c(H+)增大
C．醋酸的電離平衡向左移動D．溶液中c(OH－)增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（每空2分，共14分）在鋅與鹽酸反應(yīng)的實驗中，某同學(xué)得到的結(jié)果如下表所示：
 
鋅的質(zhì)量/g
鋅的形狀
溫度/℃
完全溶于水的時間/s
A
2
薄片
5
400
B
2
薄片
15
200
C
2
薄片
25
100
D
2
薄片
35
t1
E
2
顆粒
15
t2
F
2
粉末
15
t3
G
2
薄片（含少量雜質(zhì)Cu）
35
t4
（1）t1＝     s，在答題卷的方框內(nèi)畫一幅以時間對溫度的曲線圖（縱軸表示時間，橫軸表示溫度）。
（2）利用所畫的曲線圖，關(guān)于溫度影響反應(yīng)速率的結(jié)論是    。
（3）t1    （填“＞”或“＜”）t4，原因是    。t2    t3（填“＞”或“＜”），原因是    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)，達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（   ）
A．容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化
B．單位時間內(nèi)有n mol A2生成，同時就有n mol B2生成
C．單位時間內(nèi)有n mol A2消耗，同時就有2n mol AB生成
D．單位時間內(nèi)有n mol B2發(fā)生反應(yīng)，同時就有2n mol AB分解

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入一定量A、B氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：A2(g)+3B(g) 2C2 (g)+2D(g)，可以作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(C    )
A．容器中總壓強(qiáng)不隨時間變化而變化
B．單位時間內(nèi)斷裂一個A-A鍵，同時生成兩個C-C鍵
C．v正(B)=0.03mol/(L?s)，v逆(D)=1.2mol/(L?min)
D．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化而變化

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同步練習(xí)冊答案