Question

實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的反應(yīng)方程式為：回答下列各題：
（1）該反應(yīng)的基本類(lèi)型為

 

．
（2）該反應(yīng)中被還原的元素名稱(chēng)為

 

．
（3）式子“失6×2e^-”中各數(shù)字的含義分別是

 

、

 

．
（4）從反應(yīng)后的固體混合物中分離出難溶于水的MnO₂操作方法：

 

（5）分離出的MnO₂可用于實(shí)驗(yàn)室制取Cl₂，化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl（濃）

△   .

Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O，其離子方程式為

 

，反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)是（填序號(hào)）

 

A 氧化性     B還原性    C酸性
（6）以上兩個(gè)反應(yīng)都用到MnO₂，其作用分別是

 

、

 

．
（7）若兩個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量相同，則生成的O₂和Cl₂在相同狀況下的體積比為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專(zhuān)題：

分析：（1）一種物質(zhì)分解生成多種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)；
（2）元素的化合價(jià)降低被還原；
（3）反應(yīng)中6個(gè)氧原子失電子，每個(gè)失去2個(gè)電子；
（4）二氧化錳不溶于水，用過(guò)濾的方法分離；
（5）MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，HCl被氧化，同時(shí)生成鹽氯化錳；
（6）氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣時(shí)二氧化錳不參加反應(yīng)，MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣時(shí)二氧化錳中Mn元素的化合價(jià)降低；
（7）根據(jù)方程式分析計(jì)算．

解答： 解：（1）一種物質(zhì)分解生成多種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)，氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣屬于分解反應(yīng)；
故答案為：分解反應(yīng)；
（2）反應(yīng)中，Cl元素的化合價(jià)從+5價(jià)降低到-1價(jià)，Cl元素的化合價(jià)降低被還原；故答案為：氯元素；
（3）反應(yīng)中O元素失電子，6個(gè)氧原子失電子12個(gè)電子，每個(gè)原子失去2個(gè)電子；
故答案為：6個(gè)氧原子；一個(gè)氧原子失去2個(gè)電子；
（4）氯酸鉀和二氧化錳混合物加熱，氯酸鉀分解生成氯化鉀，則反應(yīng)后固體混合物為二氧化錳和氯化鉀，加水溶解，二氧化錳不溶于水，然后過(guò)濾、洗滌、干燥，得到二氧化錳固體；
故答案為：溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥；
（5）MnO₂+4HCl（濃）

△   .

Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O中氧化物和單質(zhì)寫(xiě)為分子形式，HCl和MnCl₂拆為離子形式，其離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+H₂O，HCl中Cl元素的化合價(jià)升高被氧化，同時(shí)生成鹽氯化錳，則HCl表現(xiàn)出還原性和酸性；
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+H₂O；BC；
（6）氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣時(shí)二氧化錳不參加反應(yīng)，二氧化錳作催化劑，MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣時(shí)二氧化錳中Mn元素的化合價(jià)降低，二氧化錳作氧化劑；
故答案為：催化劑；氧化劑；
（7）的反應(yīng)中生成3mol氧氣轉(zhuǎn)移12mol電子，MnO₂+4HCl（濃）

△   .

Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O反應(yīng)中，生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子，則轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)生成6mol氯氣，所以轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量相同，則生成的O₂和Cl₂在相同狀況下的體積比為3：6=1：2；
故答案為：1：2．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)分離的基本操作、離子方程式的書(shū)寫(xiě)、電子轉(zhuǎn)移數(shù)的計(jì)算等，題目難度中等，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用的考查，注意把握氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)的變化的分析判斷．