已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

|溫度/ ℃

700

900

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

    (1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=              ，△H     0（填“<”“ >”“ =”)；

    (2)830℃時(shí)，向一個(gè)5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。，則6s時(shí)c(A)=       mol·L-1， C的物質(zhì)的量為       mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為         ，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為            ；

    (3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為          (填正確選項(xiàng)前的字母)：   

a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變    b.氣體的密度不隨時(shí)間改變

    c. c(A)不隨時(shí)問(wèn)改變     d.單位時(shí)間里生成c和D的物質(zhì)的量相等   

   (4)1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為              。


(1)   <(2)0.022 mol·L-1  0.09mol   80%    80%

(3)c    (4)2.5


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


性質(zhì)決定用途，化學(xué)知識(shí)運(yùn)用得當(dāng)可以使人類(lèi)的生活更美好．下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�

　

A．

晶體硅熔點(diǎn)高硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料

　

B．

濃硫酸具有酸性，可用于刻蝕玻璃制品

　

C．

漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張

　

D．

氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定條件下，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  △H＜0，有關(guān)敘述正確的是

A．升高溫度，v(正)變大，v(逆)變小

B．恒溫恒容，充人O2，02的轉(zhuǎn)化率升高

C．恒溫恒壓，充人N2，平衡不移動(dòng)

D．恒溫恒容，平衡前后混合氣體的密度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：

         SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+s(l)  △H<0        

    若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

    A．平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變

    B．平衡時(shí)，其它條件不變，分享出硫，正反應(yīng)速率加快

    C．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可提高的轉(zhuǎn)化率

    D．其它條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪紴?i>ns1。B和D也屬同一族，它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A是________，B是________，E是_________。

(2) 寫(xiě)出C元素基態(tài)原子的電子排布式_________________________。

(3) 用軌道表示式表示D元素原子的價(jià)電子構(gòu)型____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是

       A．HClO和NaClO都是弱電解質(zhì)

       B．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不能

       C．1molH2SO4與1molBa（OH）2反應(yīng)放出的熱量叫做中和熱

       D．HCl和NaCl溶于水破壞的化學(xué)鍵完全相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

A

濃、稀HNO3分別與Cu反應(yīng)

比較濃、稀HNO3的氧化性強(qiáng)弱

B

向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液

說(shuō)明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀

C

測(cè)定等濃度的HCl、HNO3兩溶液的pH

比較Cl、N的非金屬性強(qiáng)弱

D

室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸

研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知同溫度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或電離出S2－的能力而言，F(xiàn)eS＞H2S＞CuS，則下列離子方程式錯(cuò)誤的是（   ）

A．Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O

B．Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋

C．Zn2＋＋S2－＋2H2O= Zn(OH)2↓＋H2S↑

D．FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


假設(shè)19.2g Cu與足量的稀硝酸完全反應(yīng)，試回答：

（1）寫(xiě)出銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式                               

（2）反應(yīng)后生成硝酸銅的物質(zhì)的量                

（3）參加反應(yīng)的稀硝酸的物質(zhì)的量                 

（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成NO氣體的體積           

（5）被還原硝酸的物質(zhì)的量                      

 

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