Question

某充電電池的原理如圖所示，溶液中c（H⁺）=2.0mol?L^-1，陰離子為SO₄^2-，a、b均為惰性電極，充電時右槽溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙�．下列對此電池敘述正確的是（　�。�

A、放電過程中，左槽溶液顏色由藍色變?yōu)辄S色

B、充電過程中，a極的反應式為：VO₂⁺+2H⁺+e^-=VO²⁺+H₂O

C、充電時，b極接直流電源負極，a極接直流電源正極

D、放電時，當轉移1.0mol電子時共有2.0mol H⁺從右槽遷移進左槽

Answer 1

分析：a、b均為惰性電極，充電過程中右槽溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙�，則右槽得電子發(fā)生還原反應，所以b電極為電解池陰極，a極為電解池陽極；放電時，a電極為原電池正極，b電極為原電池負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應．

解答：解：A．放電時，a電極為原電池正極，左槽中得電子發(fā)生還原反應，所以溶液顏色由黃色變?yōu)樗{色，故A錯誤；
B．充電過程中，a極是電解池陽極，a極的反應式為VO²⁺-e^-+H₂O=VO₂⁺+2H⁺，故B錯誤；
C．充電時，b電極為陰極，a極為陽極，則b極接直流電源負極，a極接直流電源正極，故C正確；
D．放電時，正極附近發(fā)生反應：VO₂⁺+2H⁺+e^-=VO²⁺+H₂O，所以氫離子向正極移動，即向左槽移動，故D正確；
故選CD．

點評：本題考查原電池和電解池原理，明確電極上發(fā)生的反應、離子的定向移動是解本題關鍵，難度中等．