Question

【題目】室溫下，[Cu(NH3)4](NO3)2與液氨混合并加入Cu可制得一種黑綠色晶體。

(1) 基態(tài)Cu2＋核外電子排布式是________。

(2) 黑綠色晶體的晶胞如圖所示，寫出該晶體的化學式：____。

(3) 不考慮空間構型，[Cu(NH3)4]2＋的結構可用示意圖表示為__________________(用“→”標出其中的配位鍵)。

(4) NO3-中N原子軌道的雜化類型是____。與NO3-互為等電子體的一種分子為____(填化學式)。

(5) 液氨可作制冷劑，氣化時吸收大量熱量的原因是___________________________________________。

Answer 1

【答案】[Ar]3d9(或1s22s22p63s23p63d9) Cu3N 或 sp2雜化 SO3 NH3分子間存在氫鍵，氣化時克服氫鍵，需要消耗大量能量

【解析】

（1）銅的原子序數是29，則根據核外電子排布規(guī)律可知基態(tài)Cu2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9；

(2) 黑綠色晶體的晶胞如圖所示，根據均攤法可知，一個晶胞中含有12×=3個Cu，8×個N，故該晶體的化學式為Cu3N；

（3）[Cu(NH3)4]2＋配合物中，銅原子提供空軌道，NH3中氮原子提供孤電子對，Cu2+與4個NH3形成配位鍵，配位鍵由提供孤電子對的原子指向提供空軌道的原子，所以其表示方法為： 或；

（4）NO3-中N原子價層電子對個數是3且不含孤電子對，所以N原子采用sp2雜化；等電子體要求原子總數相同、價原子總數相同，與NO3-互為等電子體的—種分子為SO3；

(5) 液氨可作制冷劑，氣化時吸收大量熱量的原因是NH3分子間存在氫鍵，氣化時克服氫鍵，需要消耗大量能量。