Question

【題目】實驗室需要250 mL 2 mol/L的稀H2SO4，現(xiàn)用18.4 mol/L的濃H2SO4來配制可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥托盤天平 ⑦藥匙。

（1）制稀H2SO4時，還缺少的儀器是______________________。

（2）經計算，需量取濃H2SO4的體積為___________。量取濃硫酸時應選用_________(選填①10 mL、②50 mL、③100 mL三種規(guī)格)的量筒。

（3）配制溶液過程中下列操作能引起所配溶液濃度偏高是（__________） 。

A.量取濃硫酸時俯視讀數(shù)

B.量取濃硫酸后的量筒未洗滌，內壁殘留的溶液未轉移到燒杯中

C.未冷卻到室溫就定容

D.定容時俯視讀數(shù)

E. 定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)用膠頭滴管加水至刻度線

Answer 1

【答案】 250 mL容量瓶 27.2mL ② CD

【解析】本題主要考查一定物質的量濃度溶液的配制方法。

（1制稀H2SO4時，還缺少的儀器是250mL容量瓶。

（2需量取濃H2SO4的體積為(250mL×2mol/L)/(18.4mol/L)=27.2mL。量取濃硫酸時,選用量筒的規(guī)格應不小于27.2mL且最接近于27.2mL，故應選用②50mL的量筒。

（3A造成濃硫酸減少，引起所配溶液濃度偏低；B不影響所配溶液濃度；C冷卻到室溫溶液體積減小，引起所配溶液濃度偏高；D 溶液體積減少，引起所配溶液濃度偏高；E溶液體積增大，引起所配溶液濃度偏低。故選CD。