Question

13．在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NO（g）+CO（g）?$\frac{1}{2}$N₂（g）+CO₂（g）△H=-373.2kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是（　�。�

• A． 加催化劑
• B． 增大壓強
• C． 充入N₂
• D． 降低溫度

Answer 1

分析 A、催化劑加快反應速率，平衡不移動；
B、正反應是氣體體積減小的反應，增大壓強平衡正向進行，反應速率加快；
C、加氮氣平衡逆向進行；
D、降溫速率減小，平衡正向進行，反應速率減慢．

解答 解：NO（g）+CO（g）?$\frac{1}{2}$N₂（g）+CO₂（g）；△H=-373.4kJ•mol^-1 ，反應是放熱反應，反應后氣體體積減�。�
A、催化劑加快反應速率，平衡不移動，一氧化氮轉化率不變，故A錯誤；
B、反應后氣體體積減小，增大壓強平衡正向進行，反應速率加快，一氧化氮轉化率增大，故B正確；
C、加氮氣平衡逆向進行；一氧化氮轉化率減小，故C錯誤；
D、降低溫度反應速率減小，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學平衡移動原理的分析應用，主要是催化劑改變速率不改變平衡，轉化率是反應物的轉化率，題目難度中等．