Question

只用一種試劑即可除去少量雜質和鑒別物質．將其填在空格處．

編號	物質	試劑名稱
①	除雜質：NaHCO3溶液（Na2CO3）
②	除雜質：SiO2（CaCO3）
③	除雜質：FeCl2溶液（FeCl3）
④	鑒別：Na2CO3 Na2SiO3溶液
⑤	鑒別：（NH4）2SO4 NH4C1Na2SO4溶液

Answer 1

考點：物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用

專題：物質檢驗鑒別題

分析：①碳酸鈉溶液與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，可實現除雜；
②碳酸鈣與鹽酸反應，而二氧化硅不能與鹽酸反應；
③Fe與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，可實現除雜；
④陰離子不同，加鹽酸產生不同的現象；
⑤（NH₄）₂SO₄、NH₄Cl、Na₂SO₄溶液分別與氫氧化鋇反應的現象為：刺激性氣體和白色沉淀生成、刺激性氣體生成、白色沉淀生成；

解答： 解：①碳酸鈉溶液與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，可實現除雜，所以除雜試劑為二氧化碳，
故答案為：二氧化碳；
②碳酸鈣與鹽酸反應，而二氧化硅不能與鹽酸反應，溶解后過濾即可實現除雜，所以除雜試劑為鹽酸，
故答案為：鹽酸；
③Fe與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，可實現除雜，則除雜試劑為Fe，
故答案為：Fe；
④Na₂CO₃、Na₂SiO₃、Na₂SO₃溶液分別與鹽酸反應的現象為：無色無味氣體、白色沉淀、刺激性氣味氣體，現象不同可鑒別，所以鑒別試劑為鹽酸，
故答案為：鹽酸；
⑤（NH₄）₂SO₄、NH₄Cl、Na₂SO₄溶液分別與氫氧化鋇反應的現象為：刺激性氣體和白色沉淀生成、刺激性氣體生成、白色沉淀生成，現象不同可鑒別，所以鑒別試劑為氫氧化鋇溶液，
故答案為：氫氧化鋇溶液；

點評：本題考查的內容涉及物質的分離、提純、除雜、鑒別等方面，綜合性較強，要求學生對所學的物質的性質有系統的把握．