20．磷化硼（BP）是一種有價值的耐磨硬涂層材料，它是通過在高溫氫氣氛圍下（＞750℃）三溴化硼和三溴化磷反應(yīng)制得．畫出三溴化硼和三溴化磷的空間結(jié)構(gòu)式．三溴化硼；三溴化磷．

分析 三溴化硼分子中硼原子的價層電子對數(shù)為3+$\frac{3-1×3}{2}$=3，沒有孤電子對，所以分子空間構(gòu)型為平面三角形，三溴化磷分子中磷原子的價層電子對數(shù)為3+$\frac{5-1×3}{2}$=4，P原子有一對孤電子對，所以分子空間構(gòu)型為三角錐形．

解答 解：三溴化硼分子中硼原子的價層電子對數(shù)為3+$\frac{3-1×3}{2}$=3，沒有孤電子對，所以分子空間構(gòu)型為平面三角形，結(jié)構(gòu)式為，
三溴化磷分子中磷原子的價層電子對數(shù)為3+$\frac{5-1×3}{2}$=4，P原子有一對孤電子對，所以分子空間構(gòu)型為三角錐形，結(jié)構(gòu)式為，
故答案為：；．

點評 本題主要考查了分子的空間構(gòu)型，是高考的熱點，應(yīng)重點掌握，題目難度不大．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．將過量二氧化硫通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+
B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
C．醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．碳酸氫鈉的水解：HCO3-+H2O?H3O++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等氣體，嚴重污染空氣．對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用．
Ⅰ．脫硝：已知：H2的熱值為142.9KJ•g-1
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJ•mol-1
H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其它無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1100.2kJ•mol-1．
Ⅱ．脫碳：向2L密閉容器中加入2mol CO2、6mol H2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟拢l(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）
（1）①該反應(yīng)自發(fā)進行的條件是低溫（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）
②下列敘述能說明此反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是d e．
a、混合氣體的平均式量保持不變      b、CO2和H2的體積分數(shù)保持不變
c、CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等           d、混合氣體的密度保持不變
e、1mol CO2生成的同時有3mol H-H鍵斷裂
③CO2的濃度隨時間（0～t2）變化如圖所示，在t2時將容器容積縮小一倍，t3時達到平衡，t4時降低溫度，t5時達到平衡，請畫出t2～t6CO2的濃度隨時間的變化．

（2）改變溫度，使反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0  中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)．起始溫度體積相同（T1℃、2L密閉容器）．反應(yīng)過程中部分數(shù)據(jù)見下表：
反應(yīng)時間CO2（mol）H2（mol）CH3OH（mol）H2O（mol）
反應(yīng)Ⅰ
恒溫恒容		0min2600
10min4.5
20min1
30min1
反應(yīng)Ⅱ
絕熱恒容		0min0022
①達到平衡時，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?qū)Ρ龋浩胶獬?shù)K（Ⅰ）＜K（Ⅱ）（填“＞”、“＜”或“=”下同）；平衡時CH3OH的濃度c（Ⅰ）＜c（Ⅱ）．
②對反應(yīng)I，前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CH3OH）=0.025mol•L-1•min-1，在其它條件不變下，若30min時只改變溫度為T2℃，此時H2的物質(zhì)的量為3.2mol，則T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）．
若30min時只向容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），則平衡不移動（填“正向”、“逆向”或“不”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．有機物E（C6H8O4）廣泛應(yīng)用于涂料行業(yè)中，某同學(xué)設(shè)計如下路線合成E（其中A的相對分子質(zhì)量是56，B的相對分子質(zhì)量比A大69）．

（1）烴A的分子式是C4H8．
（2）①的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；②的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（3）已知E為順式結(jié)構(gòu)，則用結(jié)構(gòu)簡式表示其結(jié)構(gòu)是；在其HNMR譜中，有2種峰，其峰面積比為1：3．E能發(fā)生聚合反應(yīng)，寫出其化學(xué)方程式
（4）E存在多種同分異構(gòu)體，其中符合下列要求的同分異構(gòu)體有18種（不考慮立體異構(gòu)）．
①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②1mol物質(zhì)與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)放出2mol CO2
（5）若C轉(zhuǎn)化為D經(jīng)過如下4步反應(yīng)完成：C$\stackrel{④}{→}$$\stackrel{⑤KMnO_{4}/H+}{→}$$\stackrel{⑥}{→}$$\stackrel{⑦酸化}{→}$D．則⑥所需的無機試劑及反應(yīng)條件是氫氧化鈉醇溶液、加熱；④的化學(xué)方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某實驗小組依據(jù)反應(yīng) AsO43-+2H++2I-?AsO33-+I2+H2O設(shè)計如圖原電池，探究pH對AsO43-氧化性的影響．測得電壓與pH的關(guān)系如圖．下列有關(guān)敘述錯誤的是（　�。�
A．pH=0.68時，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
B．調(diào)節(jié)pH可以改變反應(yīng)的方向
C．pH＞0.68時，負極電極反應(yīng)式為2I--2e -═I2
D．pH=5時，氧化性I2＞AsO43-

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5．亞氯酸鈉（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒氣體．某溫度下，部分含氯組分含量隨pH變化情況如圖所示，下列說法不正確的是（　　）
A．使用該漂白劑的適宜pH約為5.0
B．該溫度下NaClO2溶液中：c（ Na+）＞c（ClO2-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．不同pH的NaClO2溶液中存在下列關(guān)系：c （ Na+）=c（ClO2-）+c（HClO2）+c（ClO2）
D．該溫度下HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值：Ka≈1.0×10-6

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12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量的O2和CO2所含氧原子數(shù)均為2NA
B．標準狀況下，2.24 L一氯甲烷中含有氫原子數(shù)目為0.3NA
C．在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
D．6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1 NA個陽離子

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9．泰雅紫是古代地中海沿岸出產(chǎn)的一種貴重染料，現(xiàn)知其結(jié)構(gòu)為如圖所示的含溴有機化合物，下列說法不正確的是（　�。�
A．泰雅紫分子的分子式為C16H8N2Br2O2
B．1mol泰雅紫與H2加成最多需9molH2
C．泰雅紫屬于烴的衍生物
D．檢驗泰雅紫中溴元素可直接加入硝酸銀溶液，觀察是否有淺黃色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列依據(jù)相關(guān)實驗得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論
A將SO2通入Ba（NO3）2溶液中，溶液變渾濁生成BaSO3沉淀
B點燃CO還原Fe2O3后的尾氣，氣體未能燃燒CO已完全反應(yīng)
C向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中加入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2+
D向雞蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出現(xiàn)渾濁蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析
A．AB．BC．CD．D

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