下列描述中正確的是                                              （　�。�

A.CS2為V形的極性分子

B.ClO3－的空間構(gòu)型為平面三角形

C.SF6中有6對完全相同的成鍵電子對

D.SiF4和SO32－的中心原子均為sp2雜化


解析　類比CO2可知CS2是直線形分子；ClO3－的空間構(gòu)型不是平面三角形

而是三角錐形；SF6中S的外圍電子全部成鍵，故分子中S—F鍵的成鍵電

子對完全相同；SiF4是由中心原子Si采取sp3雜化形成的正四面體結(jié)構(gòu)；

SO32－的中心原子也是sp3雜化，其中一個雜化軌道有未成鍵的孤對電子，另

外與O形成共價鍵。

答案　C


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列分子中，所有原子都處在同一平面的是（　　）

　

A．

環(huán)己烯

B．

丙炔

C．

乙烷

D．

苯

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科目：高中化學 來源： 題型：


1體積某氣態(tài)烴只能與1體積氯化氫氣體發(fā)生加成反應(yīng)，生成氯代烷。1 mol該氯代烷可與7 mol氯氣發(fā)生完全的取代反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為(　　)

A．CH2===CH2     B．CH3CH3

C．CH3CH===CH2  D．CH3CH2CH===CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法錯誤的是                                                    (　　)。

A．非金屬元素的兩原子之間不可能形成離子鍵

B．離子化合物不可能全部由非金屬元素組成

C．含有非極性鍵的分子不一定是共價化合物

D．離子化合物中一定含有離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，且原子序數(shù)依次增大，其中A原子核外有三個未成對電子；A與B可形成離子化合物B3A2；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D原子核外的M層中有兩對成對電子；E原子核外最外層只有1個電子，其余各層電子均充滿。請根據(jù)以上信息，回答下列問題(答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示)：

(1)比E核外電子數(shù)少5的元素的原子核外電子排布式是________________，A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為________________。

(2)B的氯化物的熔點遠高于C的氯化物的熔點，理由是

________________________________。

(3)A的氫化物屬于________(填“極性”或“非極性”)分子，D的低價氧化物分子的空間構(gòu)型是_____________________________________________。

(4)A、E形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其

化學式為__________(每個球均表示1個原子)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


判斷含氧酸酸性強弱的一條經(jīng)驗規(guī)律是：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強，如下表所示：

含氧酸酸性強弱與羥基氧原子數(shù)的關(guān)系

次氯酸

磷酸

硫酸

高氯酸

含氧酸

Cl—OH

非羥基氧原子數(shù)

0

1

2

3

酸性

弱酸

中強酸

強酸

最強酸

（1）亞磷酸H3PO3和亞砷酸H3AsO3分子式相似，但它們的酸性差別很大，

H3PO3是中強酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱堿性。由此可推出它們的結(jié)構(gòu)

簡式分別為①　　　　，②　　　　。

（2）H3PO3和H3AsO3與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式分別是：

①　　　　　　　，②　　　　　　　。

（3）在H3PO3和H3AsO3中分別加入濃鹽酸，分析反應(yīng)情況：　　　　，

寫出化學方程式：_________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列分子中的立體結(jié)構(gòu)模型正確的是(　　)。

   A．CO2的立體結(jié)構(gòu)模型                  B．H2O的立體結(jié)構(gòu)模型

   C．NH3的立體結(jié)構(gòu)模型                  D．CH4的立體結(jié)構(gòu)模型

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科目：高中化學 來源： 題型：


磷酸鈣陶瓷也是一種新型陶瓷材料，它可以用于制成人造骨骼，這是利用這類材料的                                                   (　　)。

A．耐高溫特性                 B．電學特性

C．光學特性                   D．生物功能

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科目：高中化學 來源： 題型：


用食用白醋（醋酸濃度約1mol/L）常溫下進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是（　�。�

　

A．

白醋中滴入石蕊試液呈紅色

　

B．

實驗測得該白醋的pH為2.3

　

C．

蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出

　

D．

白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生

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