20．在25℃時建立下列平衡：2NO2?N2O4△H＞0，若把燒瓶置于100℃的沸水中，下列各項：①顏色 ②平均摩爾質(zhì)量 ③質(zhì)量 ④壓強 ⑤密度，其中不變的是（　　）
A．③⑤B．③④C．②④D．①③

分析 △H＞0，升高溫度化學平衡向著正反應方向移動．

解答 解：升高溫度，化學平衡向著吸熱方向進行，所以化學平衡2NO2?N2O4向左進行．
①化學平衡2NO2?N2O4向左進行，生成二氧化氮濃度增大，顏色加深，發(fā)生改變，故①錯誤；
②化學平衡2NO2?N2O4向左進行，質(zhì)量守恒，所以總的物質(zhì)的量增大了，所以平均摩爾質(zhì)量要減小，會發(fā)生改變，故②錯誤；
③化學平衡2NO2?N2O4向左進行，但是氣體的總質(zhì)量是守恒的，所以質(zhì)量不變，故③正確；
④化學平衡2NO2?N2O4向左進行，質(zhì)量守恒，所以總的物質(zhì)的量增大了，所以壓強會發(fā)生改變，故④錯誤；
⑤化學平衡2NO2?N2O4向左進行，氣體的總質(zhì)量是守恒的，燒瓶的體積也是不變的，所以密度不變，故⑤正確；
故選A．

點評 本題考查學生溫度對化學平衡的影響知識，注意化學反應中質(zhì)量守恒，可以根據(jù)所學知識來回答，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．填寫下列空白：
（1）烴A與含氫量最高的烴B屬于同系物．在光照下1體積A最多能與6體積氯氣完全反應（同溫同壓），則A的結構式是．
（2）烴C的相對分子質(zhì)量是72，C的一溴代物種數(shù)是它的同分異構體中最多的，C的名稱是2-甲基丁烷．
（3）芳香烴D分子中含56個電子，碳與氫元素質(zhì)量比為12：1，其加聚反應的化學方程式為．
（4）分子式為C8H10的芳香烴，其苯環(huán)上的一氯代物有9種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述不正確的是（　�。�
A．放電時負極反應為：Zn-2e-+2OH--Zn（OH）2
B．放電時正極發(fā)生氧化反應
C．放電時每轉(zhuǎn)移2mol電子，反應的鋅的質(zhì)量是65g
D．放電時化學能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．Ra（鐳）是原子序數(shù)最大的第ⅡA族元素，下列說法不正確的是（　�。�
A．原子半徑是第ⅡA族中最大的B．遇冷水能劇烈反應
C．位于第七周期D．Ra（OH）2是兩性氫氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中，正確的是（　�。�
A．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：Fe-2e-=Fe2+
B．HS-水解的離子方程式：HS-+H2O?S2-+H3O+
C．CO32-水解的離子方程式：CO32-+2 H2O?H2CO3+2OH-
D．用FeS為沉淀劑除去廢水中的Hg2+：FeS（s）+Hg2+（aq）=HgS（s）+Fe2+（aq）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．二甲醚（CH3OCH3）是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上以CO和H2為原料生產(chǎn)二甲醚CH3OCH3的新工藝主要發(fā)生三個反應：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-Q1 kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-Q2 kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-Q3 kJ•mol-1
回答下列問題：
（1）新工藝的總反應3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的熱化學方程式為3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-（2Q1+Q2+Q3）kJ/mol．
（2）工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H．下表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（Κ）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①由表中數(shù)據(jù)判斷△H＜0 （填“＞”、“=”或“＜”）．能夠說明某溫度下該反應是平衡狀態(tài)的是A、C．
A．體系的壓強不變                   
B．密度不變
C．混合氣體的相對分子質(zhì)量不變       
D．c（CO）=c（CH3OH）
②某溫度下，將 2mol CO和 6mol H2 充入2L的密閉容器中，充分反應 10min后，達到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，計算此溫度下的平衡常數(shù)K=2.04．

（3）工業(yè)生產(chǎn)是把水煤氣中的混合氣體經(jīng)過處理后獲得的較純H2用于合成氨．合成氨反應原理為：N2（g）+3H2（g）$?_{催化劑}^{高溫高壓}$ 2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．實驗室模擬化工生產(chǎn)，在恒容密閉容器中充入一定量N2和H2后，分別在不同實驗條件下反應，N2濃度隨時間變化如圖1．請回答下列問題：
①與實驗Ⅰ比較，實驗Ⅱ改變的條件為加入催化劑．
②在實驗Ⅲ中改變條件為采用比實驗Ⅰ更高的溫度，請在圖2中畫出實驗Ⅰ和實驗Ⅲ中c（NH3）隨時間變化的示意圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列元素的最高價氧化物溶于水，形成的含氧酸的酸性最強的是（　�。�
A．原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素
B．原子M層電子數(shù)等于L層和K層電子數(shù)之差的元素
C．第三周期ⅦA族的元素
D．最高正價和最低負價的絕對值之差為2的元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．將5.4g Al投入200.0mL 2.0mol•L-1的某溶液中有H2產(chǎn)生，充分反應后有金屬剩余．該溶液可能為（　�。�
A．HNO3溶液B．NaOH溶液C．H2SO4溶液D．鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列表示對應化學反應的離子方程式，其中正確的是（　�。�
A．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
B．NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至SO42完全沉淀：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
C．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：2NH4++Fe2++4OH-═Fe（OH）2↓+2NH3•H2O
D．用惰性電極電解飽和氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-

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