Question

25 ℃時，KHS溶液里存在著下列平衡：

①HS^-+H₂OOH^-+H₂S

②HS^-H⁺+S^2-

(1)_______是電離平衡，________是水解平衡。

(2)當向其中加入CuSO₄溶液時，生成了CuS沉淀，則電離平衡向________移動，水解平衡向_________移動，［H⁺］變________。(填“大”或“小”)

(3)當向其中加入NaOH固體時，［S^2-］變_____________。(填“大”或“小”)

(4)若將溶液加熱至沸騰，［OH^-］［H⁺］將變__________。(填“大”或“小”)

Answer 1

(1)①式HS^-與H₂O反應生成弱電解質H₂S，是水解平衡；②式HS^-電離成兩種離子，故為電離平衡。

(2)當向其中加入CuSO₄溶液時，生成了CuS沉淀，即溶液中［S^2-］變小，②式平衡右移，導致［H⁺］增大，［HS^-］降低，故①式左移。

(3)當向其中加入NaOH固體時，［OH^-］增大，OH^-中和H⁺，使②式平衡右移，［S^2-］變大。

(4)若將溶液加熱至沸騰，［OH^-］［H⁺］=K_w隨溫度升高而增大，故［OH^-］［H⁺］將變大。

答案：(１)②    ①

(2)正反應方向       逆反應方向  大

(3)大

(4)大

【誤區(qū)警示】弱酸酸式酸根離子的電離平衡容易與它的水解平衡混淆，應注意總結歸納、記憶、區(qū)分。

如HS^-+H₂OOH^-+H₂S，

HS^-H⁺+S^2-

前者屬于水解平衡，后者屬于電離平衡；

HSO₃^-H⁺+SO₃^2-，HSO₃^-+H₂OH₂SO₃+OH^-

前者屬于電離平衡，后者屬于水解平衡；

HCO₃^－H^＋＋CO₃^2－，HCO₃^-+ H₂OH₂CO₃+OH^-

前者屬于電離平衡，后者屬于水解平衡等。