Question

9．同溫同壓下，相同體積CO₂和O₂，它們分子數(shù)之比為1：1，原子數(shù)之比為3：2，中子數(shù)之比為11：8．兩種氣體等體積混合后平均摩爾質(zhì)量是38g/mol，其對空氣相對密度是11：8．列式計算（最后兩個填空）．

Answer 1

分析 根據(jù)阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下同體積的CO₂和O₂的物質(zhì)的量相同，根據(jù)分子的組成和分子的相對分子質(zhì)量計算粒子個數(shù)以及質(zhì)量、密度等關(guān)系．

解答 解：根據(jù)阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下同體積的CO₂和O₂的分子數(shù)相同，即分子數(shù)之比為1：1，則物質(zhì)的量之比為1：1，
設(shè)CO₂和O₂的物質(zhì)的量都為1mol，
1個CO₂中含有3個原子，1個O₂中含有2個原子，則原子數(shù)之比為1×3：1×2=3：2，
中子數(shù)之比為22：16=11：8；
兩種氣體等體積混合后平均摩爾質(zhì)量是$\frac{44+32}{2}$=38g/mol；
因CO₂和O₂的體積相同，1molCO₂的質(zhì)量為1mol×44g/mol=44g，1molO₂的質(zhì)量為1mol×32g/mol=32g，質(zhì)量之比為44：32=11：8，則密度之比等于質(zhì)量之比，為11：8，
故答案為：1：1；3：2；11：8；38g/mol；11：8．

點評 本題考查阿伏加德羅定律及其推論，涉及物質(zhì)的量的有關(guān)計算，題目難度不大，注意相關(guān)計算公式的運用．