17．Ca（OH）2在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（　�。�
A．20℃時，Ca（OH）2溶解度大于30℃時，Ca（OH）2的溶解度
B．30℃時，Ca（OH）2的飽和溶液中加入少量NaOH固體，Ca（OH）2的Ksp不變
C．30℃時，Ca（OH）2的Ksp等于3.2×10-5
D．20℃時，向Ca（OH）2的飽和溶液中加入少量CaO固體并維持溫度不變，溶液的pH增大

分析 Ca（OH）2在水中沉淀溶解平衡為：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），Ksp=c（Ca2+）×c2（OH-），處于曲線上的點為飽和狀態(tài)，隨著M+濃度的增大，OH-濃度減小，Ksp只與溫度有關(guān)，以此解答該題．

解答 解：A．溫度越低，氫氧化鈣的溶解度越大，所以20℃時，Ca（OH）2溶解度大于30℃時，Ca（OH）2的溶解度，故A正確；
B．Ksp只與溫度有關(guān)，不隨濃度的變化而變化，所以30℃時，Ca（OH）2的飽和溶液中加入少量NaOH固體，Ca（OH）2的Ksp不變，故B正確；
C．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知，在曲線上的點為飽和溶液，所以利用b點求出Ksp=c（Ca2+）×c2（OH-）=2×10-2×（4×10-2）=3.2×10-5，故C正確；
D．飽和溶液的濃度與溫度有關(guān)，溫度不變，氫氧化鈣的濃度不變，則溶液的pH不變，故D錯誤．
故選：D．

點評 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡問題，題目難度中等，注意把握題給圖象曲線的意義，根據(jù)圖象中的數(shù)據(jù)計算溶度積常數(shù)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某研究性學(xué)習(xí)小組對過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進行研究．
（1）提出假設(shè)  ①該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2．
②該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO．
③該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2、CO的混合物．
（2）設(shè)計方案  如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng)，測定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比．
（3）查閱資料
氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)．實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）
飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮氣．
請寫出該反應(yīng)的離子方程式：NH4++NO2-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2H2O．
（4）實驗步驟
①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；
②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；
③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水（足量）變渾濁；
④待反應(yīng)結(jié)束，再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間的氮氣．冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g；
⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g．
步驟②、④中都分別通入N2，其作用分別為步驟②中是為了排盡空氣；步驟④是為了趕出所有的CO2，確保完全吸收．
（5）數(shù)據(jù)處理
試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2C+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+CO↑+CO2↑．
（6）實驗優(yōu)化  學(xué)習(xí)小組有同學(xué)認為應(yīng)對實驗裝置進一步完善．
①甲同學(xué)認為：應(yīng)將澄清石灰水換成Ba（OH）2溶液，其理由是Ba（OH）2溶解度大，濃度大，使CO2被吸收的更完全；M（BaCO3）＞M（CaCO3），稱量時相對誤差小．
②從環(huán)境保護的角度，請你再提出一個優(yōu)化方案將此實驗裝置進一步完善：在尾氣出口處加一點燃的酒精燈或增加一尾氣處理裝置．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出
B．用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH試紙上，然后與比色卡對照，可測定新制氯水的pH值
C．用新制氫氧化銅懸濁液可以鑒別乙酸、葡萄糖和淀粉三種溶液
D．受強酸或強堿腐蝕致傷時，應(yīng)先用大量水沖洗，再用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗，并視情況作進一步處理

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列敘述正確的是（　�。�
A．超級病菌NDM-l幾乎對所有抗生素都具有抗藥性，死亡率很高．為防止超級病菌的感染，要加強環(huán)境、個人的衛(wèi)生和消毒，其中消毒劑常選用含氯消毒劑、雙氧水、酒精等適 宜的物質(zhì)
B．“遼寧艦”上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無機非金屬材料
C．白酒中混有少量塑化劑，少量飲用對人體無害，可通過過濾方法除去
D．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進行治理

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍．B在D的單質(zhì)中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2．E+與D2-具有相同的電子數(shù)．A在F單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強酸．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．工業(yè)上F單質(zhì)用MnO2和AF來制備
B．B元素所形成的單質(zhì)的晶體類型都是相同的
C．F所形成的氫化物的酸性強于BD2的水化物的酸性，說明F的非金屬性強于B
D．由化學(xué)鍵角度推斷，能形成BDF2這種化合物

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2．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（　　）
A．H2SO4B．Cl2C．NaAlO2D．NH3

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9．如圖是某同學(xué)設(shè)計的制備少量氯氣并進行系列實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）．

（1）若裝置A中制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，請寫出裝置A中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）實驗室也可用高錳酸鉀制氯氣：2KMnO4+16HCl（濃）═5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O
①請用雙線橋標出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．
②該反應(yīng)中的氧化劑是KMnO4，若消耗0.2mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是1mol．
（3）裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中I、Ⅱ、Ⅲ依次放入d；
（提示：硅膠是干燥劑，不與氯氣反應(yīng)）
abcd
Ⅰ干燥的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條
Ⅱ堿石灰硅膠堿石灰無水氯化鈣
Ⅲ濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條
（4）設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強弱．當向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r，D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，若打開D裝置的活塞，使D中溶液滴入E裝置，振蕩錐形瓶后靜置一會兒，可以觀察到的現(xiàn)象是E中液體分為兩層，下層（CCl4層）為紫紅色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在相同的溫度下，已知反應(yīng)：
①N2（g）+O2（g）?2NO（g）的平衡常數(shù)K=3.84×10-31；
②2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常數(shù)K=3.10×1025．
則在該溫度下，兩個化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)程度之間的關(guān)系為（　�。�
A．①＞②B．①＜②C．①=②D．不能確定

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7．下列說法正確的是（　　）
A．若t℃時，0.05mol•L-1的Ba（OH）2溶液pH=11，t=25℃
B．常溫下，向pH=a的醋酸溶液中加入等體積等濃度的硫酸后，pH=a+1
C．常溫下，若c1mol•L-1的氨水與c2mol•L-1的鹽酸等體積混合pH=7，則c1＞c2
D．等體積等pH的CH3COOH溶液、鹽酸分別與足量鋁粉反應(yīng)，鹽酸生成H2的量更多

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