Question

對(duì)于如下反應(yīng)，其反應(yīng)過程的能量變化示意圖如圖：

編號(hào)	反應(yīng)	平衡常數(shù)	反應(yīng)熱
反應(yīng)①	A（g）=B（g）+C（g）	K1	△H1
反應(yīng)②	B（g）+C（g）=D（g）	K2	△H2
反應(yīng)③	A（g）=D（g）	K3	△H3

下列說法正確的是（　　）

• A、K₃=K₁+K₂
• B、△H₃=△H₁+△H₂
• C、加催化劑，反應(yīng)①的反應(yīng)熱降低，反應(yīng)速率加快
• D、則增大壓強(qiáng)，K₁減小，K₂增大，K₃不變

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、依據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算表達(dá)式列式計(jì)算分析；
B、反應(yīng)焓變依據(jù)蓋斯定律和熱化學(xué)方程式計(jì)算判斷；
C、催化劑改變反應(yīng)速率不故化學(xué)平衡和反應(yīng)焓變；
D、平衡常數(shù)隨溫度變化，增大壓強(qiáng)不改變平衡常數(shù)；

解答： 解：A、依據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算表達(dá)式列式計(jì)算分析，K3=

c(D)

c(A)

=

c(D)c(B)c(C)

c(A)c(B)c(C)

=K₂×K₁，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)焓變依據(jù)蓋斯定律和熱化學(xué)方程式計(jì)算判斷，
①A（g）=B（g）+C（g）△H₁；
②B（g）+C（g）=D（g）△H₂ ；
③A（g）=D（g）△H₃；
①+②得到③A（g）=D（g）△H₃=△H₁+△H₂；
故B正確；
C、催化劑改變反應(yīng)速率不故化學(xué)平衡和反應(yīng)焓變，加催化劑，反應(yīng)①的反應(yīng)熱不變，反應(yīng)速率加快，故C錯(cuò)誤；
D、平衡常數(shù)隨溫度變化，增大壓強(qiáng)不改變平衡常數(shù)，平衡常數(shù)都不變，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的分析判斷和計(jì)算應(yīng)用，主要是一些因素分析和蓋斯定律的就是應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．