新一代鋰電池的反應(yīng)為: FePO4 + LiLiFePO4 該電池可用于電動汽車，其以含 Li+ 的導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4 電池說法正確的是

A．放電時電池正極反應(yīng)為: FePO4 + Li+ + e- =LiFePO4

B．充電時LiFePO4只發(fā)生氧化反應(yīng)不發(fā)生還原反應(yīng)

C．充電過程中, 電池正極材料的質(zhì)量增加

D．加入硫酸可以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省廣安市高三二診理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與科技、社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是

A．氟利昂和NOX都能破壞臭氧層，從而導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”

B．針對H 7 N 9禽流感的擴散情況，要加強環(huán)境、個人等的消毒預(yù)防，可選用含氯消毒劑、活性銀離子、酒精、雙氧水等作為消毒劑，這種處理方法符合綠色化學核心

C．光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應(yīng)用，制造光纜的主要材料是單質(zhì)硅

D．肌紅蛋白、蠶絲、過氧化氫酶、魚油充分水解后不能全部都得到氨基酸

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省德州市高三下學期3月一�；瘜W試卷（解析版） 題型：選擇題

(18分)自然界中化合態(tài)硫主要以FeS2（黃鐵礦）、CuFeS2（黃銅礦）等礦物形式存在。用黃銅礦煉銅的總反應(yīng)為：。

（1）該反應(yīng)中_______元素被還原，如果在反應(yīng)中生成1molCu，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為____（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）。

（2）上述產(chǎn)生的SO2是一種大氣污染物，不能直接排放到大氣中，目前工業(yè)上常用的處理方法有多種。

I、用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4

①寫出上述轉(zhuǎn)化中生成NH4HSO3的化學方程式_______（用一個方程式表示）若想提高該過程中SO2的除去速率，可采取的措施為_______（填序號）

A．增大氨水濃度

B．升高反應(yīng)溫度

C．使氣體與氨水充分接觸

D．通入空氣使HSO3－轉(zhuǎn)化為SO42－

②25℃時0.lmol·L—1 (NH4)2SO4溶液的pH=5，其原因是_______（用離子方程式表示），若水解常數(shù)用Kb表示，則該溶液中銨根離子的水解常數(shù)Kb約為______________．

Ⅱ、“鈉堿法”：用NaOH溶液作吸收劑吸收SO2

③當n(NaOH)：n(SO2)=_______時，吸收SO2的成本最低，所得吸收液中各離子濃度大小關(guān)系是_______，向吸收液中加入NaOH可得到_______。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東肥城市高三一模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是

A．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

B．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍

C．某溶液中由水電離出來的c(H＋)和c(OH—)的乘積為1×10—24，該溶液中一定可以大量存在K＋、Na＋、[Al(OH)4]—、SO42—

D．常溫下0.1 mol·L—1 HA溶液的pH＞1，0.1 mol·L—1 BOH溶液中c(H＋)/c(OH—)＝10—12，將這兩種溶液等體積混合，混合后溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c(B＋)＞c(OH—)＞c(H＋)＞c(A—)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年寧夏銀川市高三下學期第一次�？祭砭C化學試卷（解析版） 題型：填空題

【化學選修-化學與技術(shù)】(15分)鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用。

（1）二氧化鈰 (CeO2)在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在該反應(yīng)中作______________劑。

（2）自然界中Cr主要以+3價和+6價存在。+6價的Cr能引起細胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價的鉻。寫出過程中的離子方程式： 。

（3）鈦（Ti）被譽為“二十一世紀的金屬”，工業(yè)上在550℃時用鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制得鈦，該反應(yīng)的化學方程式是 。

（4）NiSO4·xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣(除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得。操作步驟如下：

①向濾液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)，除去Cu2+的離子方程式為 。

②對濾液Ⅱ先加H2O2再調(diào)pH，加H2O2的目的是 ，調(diào)pH的目的是 。

③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年寧夏銀川市高三下學期第一次�？祭砭C化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法正確是

A．汽車的排氣管上裝有“催化轉(zhuǎn)化器”，使有毒的CO和NO反應(yīng)生成N2和CO2

B．向煤中加入適量石灰石，使煤燃燒產(chǎn)生的SO2最終生成CaSO3，可減少對大氣的污染

C．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維

D．大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含CO2、SO2，從而使雨水的pH＝5.6形成酸雨

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科目：高中化學 來源：2014-2015浙江省湖州市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某無色溶液，其中有可能存在的離子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32- 、SO42-�，F(xiàn)取該溶液進行有關(guān)實驗，實驗結(jié)果如下圖所示：

下列說法正確的是

A．沉淀甲可能是AgBr

B．沉淀丙一定是BaCO3

C．氣體甲的成份只有4種可能

D．肯定存在的離子有AlO2-、S2-、SO32-、Na+

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科目：高中化學 來源：2014-2015寧夏銀川市高二下學期3月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(8分)鈦（Ti）被譽為“21世紀的金屬”。工業(yè)上將TiO2與焦炭混合，通入Cl2高溫下制得TiCl4；再將TiCl4提純后，在氬氣保護下與鎂高溫反應(yīng)制得Ti。其反應(yīng)如下：

①TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2CO

②TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2

回答下列問題：

（1）Ti元素原子的電子排布式為_____________________；

（2）寫出與CO互為等電子體的分子__________________；

（3）已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點為–37℃，沸點為136℃；TiCl4在潮濕空氣中易水解產(chǎn)生白霧，同時產(chǎn)生H2TiO3固體。

①TiCl4為______化合物(填“離子”或“共價”)（已知電負性：Ti—1.5，Cl—3.0）；

②TiCl4分子為正四面體形，則Ti為________雜化；

③配離子[TiCl(H2O)5]2＋的中心離子化合價為 ，中心離子配位數(shù)為 ；

（4）TiCl4在潮濕空氣中水解的化學方程式為_____________________________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省麗水市高三第一次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）汽車尾氣凈化反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，請回答下列問題：

（1）對于氣相反應(yīng)，用某組分B平衡時的分壓p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)，記作KP，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)KP表達式為 ；

（2）已知：N2(g) + O2(g) =2NO(g) △H＝＋180.5kJ·mol－1

C(s) + O2(g) = CO2(g) △H＝－393.5 kJ·mol－1

2C(s) + O2(g) =2CO(g) △H＝－221kJ·mol－1

則2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的△H＝ ，該反應(yīng)能自發(fā)進行的條件 （填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”）；

（3）在一定溫度下，向體積為 V L的密閉容器中充入一定量的NO和CO。在t1時刻達到平衡狀態(tài)，此時n(CO)=a mol，n(NO)=2a mol，n(N2)=b mol。

①若保持體積不變，再向容器中充入n(CO2)= b mol，n(NO)= a mol，則此時v正 v逆（填“>”、“=”或“<”）；

②在t2時刻，將容器迅速壓縮到原容積的1/2，在其它條件不變的情況下，t3時刻達到新的平衡狀態(tài)。請在下圖中補充畫出t2－t3－t4時段N2物質(zhì)的量的變化曲線。

（4）汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。某研究小組在實驗室以Ag-ZSM-5為催化劑，測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖所示。

①若不使用CO，溫度超過775 K，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因為 ；在n(NO)/n(CO)=1的條件下，應(yīng)控制的最佳溫度在 左右；

②目前對氮氧化物（NOx）進行治理的方法比較多，其中吸附/吸收法廣受歡迎。下列物質(zhì)適合作為NOx吸收劑的是

A．活性炭 B．氨水 C．酸性尿素溶液 D．硫酸

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