Question

11．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期主族元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．X是地殼中含量最多的金屬元素，且單質(zhì)X能與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)，W與Y可形成化合物W₂Y．回答下列問(wèn)題
（1）W是鈉（Na）（名稱或符號(hào)），Z在周期表的位置為第三周期ⅦA族．
（2）W與Y還可形成W₂Y₂的化合物，該化合物中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵、共價(jià)鍵．
（3）單質(zhì)X與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．
（4）Y、Z兩種非金屬，下列實(shí)驗(yàn)或者事實(shí)，能用來(lái)比較兩者非金屬性強(qiáng)弱的是①③（填編號(hào)）
①與H₂化合的難易程度；②單質(zhì)的熔點(diǎn)；③元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱；④與某金屬反應(yīng)時(shí)，得到電子數(shù)目的多少
（5）4gY單質(zhì)在氧氣中燃燒，可放出37kJ的熱，寫(xiě)出其燃燒熱的熱化學(xué)方程式S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-296kJ/mol．

Answer 1

分析 W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，X是地殼中含量最多的金屬元素，所以X是鋁，Y、Z是非金屬元素，W與Y可形成化合物W₂Y，W是第IA族元素，W是鈉，則Y是第VIA族元素，則Y是硫，所以Z是氯，由此分析解答．

解答 解：W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，X是地殼中含量最多的金屬元素，所以X是鋁，Y、Z是非金屬元素，W與Y可形成化合物W₂Y，W是第IA族元素，則W是鈉，Y是第VIA族元素，則Y是硫，所以Z是氯，
（1）W是鈉，硫在周期表的位置為三周期ⅦA族，故答案為：鈉（Na）；第三周期ⅦA族；
（2）Na₂S₂中存在離子鍵、共價(jià)鍵，故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵；
（3）單質(zhì)鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）①非金屬性越強(qiáng)，越容易說(shuō)明與氫氣越易化合，故正確；
②單質(zhì)的熔點(diǎn)，是物理性質(zhì)，故錯(cuò)誤；
③元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，故正確；
④與某金屬反應(yīng)時(shí)，得到電子數(shù)目的多少無(wú)關(guān)，而與得電子的難易程度有關(guān)，故錯(cuò)誤；
故選：①③；
（5）4gY單質(zhì)在氧氣中燃燒，可放出37kJ的熱，則1mol的硫放出的熱量為：296 kJ，所以反應(yīng)熱為：S（s）+O₂ （g）═SO₂ （g）△H=-296 kJ/mol，
故答案為：S（s）+O₂ （g）═SO₂ （g）△H=-296 kJ/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查非金屬性的比較，題目難度不大，注意元素非金屬性和金屬性的比較角度，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．