下列各項中可說明HAc是弱電解質(zhì)的是(   )

A.0.1 mol·L-1HAc的pH>1

B.相同溫度下，醋酸與強酸溶液的導電性比較

C.相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的醋酸和鹽酸分別與足量的活潑金屬反應時，消耗金屬的量

D.pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后溶液的酸堿性


選A、D。 A選項測出的pH>1，說明HAc未完全電離，即HAc是弱電解質(zhì)。溶液的導電性與電解質(zhì)溶液濃度有關，故B不正確。C選項中兩酸消耗金屬的量相等，所以無法比較。D選項反應后溶液呈酸性，說明醋酸溶液中有未電離的HAc分子，即HAc是弱電解質(zhì)。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知723 K時，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－Q1。在相同條件下，向一密閉容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，達到平衡時放出的熱量為Q2，則Q1、Q2滿足的關系是

(　　)

A．Q2＝Q1/2          B．Q2<Q1/2       C．Q2>Q1/2        D．不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：


鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染，且鎂原電池放電時電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越來越成為人們研制綠色原電池的關注焦點。其中一種鎂原電池的反應為：

xMg+Mo3S4MgxMo3S4

在鎂原電池放電時，下列說法錯誤的是(   )

A．Mg2+向正極遷移

B．正極反應為Mo3S4+2xe-====Mo3S42x-

C．Mo3S4發(fā)生氧化反應

D．負極反應為xMg-2xe-====xMg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：


某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)化學平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)，據(jù)此得出的結(jié)論不正確的是(   )

A.達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為b＞a

B.a、b、c三點的平衡常數(shù)相同

C.若T2＞T1，則正反應一定是吸熱反應

D.b點時，平衡體系中A、B原子數(shù)之比一定是1∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：


在某一容積為2 L的密閉容器內(nèi)，加入0.8 mol的H2和0.6 mol的I2，在一定條件下發(fā)生如下反應：H2(g)+I2(g)2HI(g)

ΔH<0，反應中各物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖1：

(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為__________。

(2)根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應開始至達到平衡時，平均反應速率v(HI)為_______。

(3)反應達到平衡后，第8分鐘時：

①若升高溫度，化學平衡常數(shù)K_________(填“增大”“減小”或“不變”)，HI濃度的變化正確的是___________(用圖2中a～c的編號回答)。

②若加入I2，H2濃度的變化正確的是_______(用圖2中d～f的編號回答)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


比較等物質(zhì)的量濃度的：①H2SO3；②NaHSO3；③Na2SO3。三種溶液中［SO32－］的大小，排列正確的是(   )

A．①>②>③                 B．③>②>①

C．②>①>③                 D．③>①>②

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科目：高中化學 來源： 題型：


水中加入下列溶液對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是(   )

A.NaHSO4溶液                B.KF溶液

C.KAl(SO4)2溶液              D.NaI溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


短周期元素甲～丁在元素周期表中的相對位置如表所示，下列判斷正確的是(雙選)(　　)

A．原子半徑：丙>丁>乙

B．單質(zhì)的還原性：丁>丙>甲

C．甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物

D．乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物能相互反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定條件下：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若有標準狀況下VL氨氣完全反應，并轉(zhuǎn)移n個電子，則阿伏加德羅常數(shù)（NA）可表示為（　�。�

　

A．

B．

C．

D．

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