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溶質為11.2 g的KOH稀溶液與0.1 L 1.0 mol·L-1的H2SO4溶液反應可放出11.46 kJ的熱量。下列能表示中和熱的熱化學方程式為(    )

A.KOH(aq)+H2SO4(aq)K2SO4(aq)+H2O(l)  ΔH=-11.46 kJ·mol-1

B.2KOH(aq)+H2SO4(aq) K2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=-114.6 kJ·mol-1

C.2KOH(aq)+H2SO4(aq) K2SO4(aq)+2H2O(l)  ΔH=+114.6 kJ·mol-1

D.KOH(aq)+H2SO4(aq)K2SO4(aq)+H2O(l)  ΔH=-57.3 kJ·mol-1

解析：由題中條件可知，參加反應的n(KOH)==0.2 mol，n(H2SO4)=1.0 mol·L-1×0.1 L=0.1 mol。因而當2 mol KOH和1 mol H2SO4完全中和時，生成2 mol H2O放出熱量為114.6 kJ·mol-1，故生成1 mol 水時放出57.3 kJ的熱量，即中和熱的數值。因此D選項正確。

答案：D

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設阿伏加德羅常數為NA，則下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ?mol-1
CH4（g）與H2O（g）反應生成CO2（g）和H2（g）的熱化學方程式為
CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0 kJ?mol-1
CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0 kJ?mol-1
．
（2）已知t℃時，KW=1.0×10-13，則t℃（填“＞”、“＜”或“=”）
＞
＞
25℃，在t℃時將pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的硫酸bL混合（忽略混合后溶液體積的變化），欲使混合溶液的pH=2，則a：b=
9：2
9：2
．
（3）若向0.01mol?L-1的氨水中加入等體積PH=2的鹽酸溶液（忽略溶液體積的變化），所得混合溶液中：c（NH4+）+c（H+）-c（OH-）=
0.005
0.005
mol?L-1
（4）若某溶液由兩種相同物質的量濃度的溶液等體積混合而成，其中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，且c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），這兩種溶液的溶質是
NH3?H2O NH4Cl
NH3?H2O NH4Cl
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）一定溫度下，把相對分子質量為M的可溶性鹽Wg溶解在VmL水中，恰好形成飽和溶液（密度為ρg?cm-3），則溶質的質量分數為
100w
w+V
%
100w
w+V
%
，物質的量濃度為
1000ρw
M(w+V)
mol/L
1000ρw
M(w+V)
mol/L
，該溫度下此鹽的溶解度為
100w
V
g
100w
V
g
．
（2）粗鹽經提純后得到NaCl溶液，再經蒸發(fā)、結晶、烘干得精鹽．
①蒸發(fā)操作中使用到的儀器除鐵架臺（帶鐵圈）外，還需要儀器的名稱為
蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈
蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈
．
②該同學將所得精鹽配成溶液，用于另一實驗．實驗中需要用60mL，2mol/L的NaCl溶液，配制過程中用托盤天平稱取的精鹽質量為
11.7g
11.7g
，該同學將精鹽放在天平的右盤中稱量好后，配制成溶液，則該溶液的濃度
＜
＜
 2mol?l-1（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

溶質為11.2 g的KOH稀溶液與0.11 L 1.0 mol·L-1的硫酸溶液反應可放出11.44 kJ的熱量。下列能表示中和熱的熱化學方程式為

A.KOH(aq)+H2SO4(aq)K2SO4(aq)+H2O(l)；ΔH=+57.3 kJ·mol-1

B.2KOH(aq)+H2SO4(aq)K2SO4(aq)+2H2O(l)；ΔH=-114.6 kJ·mol-1

C.2KOH(aq)+H2SO4(aq)K2SO4(aq)+2H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ·mol-1

D.KOH(aq)+H2SO4(aq)K2SO4(aq)+H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ·mol-1

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