Question

【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，X、W為同一主族元素。X、Z、W形成的最高價(jià)氧化物分別為甲、乙、丙。x、y2、z、w分別為X、Y、Z、W的單質(zhì)，丁是化合物。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（ ）

A.反應(yīng)①、②屬于氧化還原反應(yīng)，③屬于非氧化還原反應(yīng)

B.Y的離子半徑比Z的離子半徑小

C.反應(yīng)③可以證明X的非金屬性強(qiáng)于W

D.一定條件下，x與甲反應(yīng)生成丁

Answer 1

【答案】D

【解析】

根據(jù)題中信息可判斷x為碳，丙為二氧化硅，在高溫條件下碳與二氧化硅反應(yīng)生成w為硅、丁為一氧化碳；y2為氧氣，碳與氧氣點(diǎn)燃反應(yīng)生成甲為二氧化碳，z為鎂，二氧化碳在鎂中點(diǎn)燃反應(yīng)生成碳和乙為氧化鎂。

A. 反應(yīng)①為鎂和二氧化碳反應(yīng)，反應(yīng)過程鎂和碳元素化合價(jià)均發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②為碳在氧氣中點(diǎn)燃，是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③為碳和二氧化硅反應(yīng)，反應(yīng)過程中碳和硅元素化合價(jià)均發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.Y的離子為O2-，Z的離子為Na+，電子層數(shù)均為兩層，但氧離子的核電荷小于鈉離子，故氧離子半徑大于鈉離子，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.根據(jù)元素周期律，非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，反應(yīng)③為：,反應(yīng)中C將Si元素還原，不能說明C的非金屬性強(qiáng)于Si，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.碳可以和二氧化碳在高溫條件下反應(yīng)生成一氧化碳，故D項(xiàng)正確；

故答案為D。