Question

Ⅰ：某課外活動小組用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題。

(1)若開始時開關K與a連接，則B極的電極反應式為 。

(2)若開始時開關K與b連接，則B極的電極反應式為

Ⅱ：下圖A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸。

（3）B中若收集到224ml氣體（標準狀況），則溶解的金屬質量為

（4）C中被腐蝕的金屬是__________（填化學式），A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的是順序是_____________（用“＞”表示）。

 

Answer 1

Ⅰ：(1)Fe-2e-= Fe2+ (2) 2H+ +2e-= H2↑ Ⅱ： (3) 0．56g (4) Zn B>A>C

【解析】

試題分析：Ⅰ：(1)若開始時開關K與a連接，則該裝置為原電池。Fe電極為負極，發(fā)生反應：B Fe-2e-= Fe2+。(2)若開始時開關K與b連接，該裝置為電解池。電極B極為陰極。由于在溶液中離子的放電能力：H+>Na+。所以在B電極上H+放電，電極反應式為2H+ +2e-= H2↑。Ⅱ：（3）B中總反應方程式為Fe+2H+=Fe2++ H2↑．n(H2)=0．224L÷22．4L/mol=0．01mol，則溶解的金屬質量為0．01mol×56g/mol=0．56g． （4）由于金屬活動性Zn>Fe,所以在該原電池裝置中Zn為負極，非氧化而腐蝕，所以C中被腐蝕的金屬是Zn。在金屬腐蝕中，同種金屬的腐蝕速率是原電池的負極大于一種金屬單質大于原電池的正極。所以A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的是順序是B>A>C。

考點：考查原電池、電解池的反應原理、影響金屬腐蝕快慢的因素的知識。