Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

• A、已知t℃時(shí)，MgCO₃的K_sp=4×10^-6，則MgCO₃飽和溶液中含Mg²⁺數(shù)目為2×10^-3 N_A
• B、一定條件下，2.3g的Na完全與O₂反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)一定為0.1N_A
• C、CO₂通過(guò)Na₂O₂使其增重bg時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為bN_A/44
• D、1mol帶有乙基支鏈的烷烴，分子中所含碳原子數(shù)最少為5N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)n=C?V來(lái)分析；
B、根據(jù)n=

m

M

并結(jié)合鈉元素的價(jià)態(tài)來(lái)分析；
C、過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)增重相當(dāng)于CO的質(zhì)量，結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算電子轉(zhuǎn)移；
D、支鏈為乙基，則主鏈至少含有5個(gè)C，該烷烴至少含有7個(gè)C；

解答： 解：A、MgCO₃的K_sp=4×10^-6，則MgCO₃飽和溶液中C（Mg²⁺）=

4×10-6

=2×10^-3mol/L，但由于不知溶液的體積，故無(wú)法計(jì)算溶液中Mg²⁺數(shù)目，故A錯(cuò)誤；
B、2.3Na完全反應(yīng)，鈉的物質(zhì)的量=

23g

23g/mol

=0.1mol，反應(yīng)中Na元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+1價(jià)，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)目=0.1mol×1×N_Amol^-1=0.1N_A，故B正確；
C、將二氧化碳通過(guò)過(guò)氧化鈉固體，固體增加的質(zhì)量相當(dāng)于CO的質(zhì)量，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

m

28

N_A，故C錯(cuò)誤；
D、支鏈只有一個(gè)乙基，主鏈至少含有5個(gè)C，則該烷烴最少含7個(gè)碳原子，故1mol該烷烴，分子中所含碳原子數(shù)最少為7N_A，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用以及物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，難度不大．