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下列反應的離子方程式正確的是

A．向溴水中加入NaOH溶液：Br2 +2 OH-= BrO- + Br-

B．少量H2SO4滴入Ba(OH)2溶液中：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O

C．過量NaHCO3溶液滴入NaHSO4溶液中：HCO3- + H+ = H2O + CO2↑

D．在漂白粉溶液中通入過量的CO2：Ca2+ + 2ClO- + CO2+ H2O = CaCO3↓+ 2HClO

C

【解析】

試題分析：次溴酸是弱酸，寫化學式，A項錯誤；少量H2SO4滴入Ba(OH)2溶液中，不符合陰陽離子的比例關系，應為：Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓+ 2H2O，B項錯誤；NaHSO4 屬于強電解質，電離出H＋，離子方程式為HCO3- + H+ = H2O + CO2↑，C項正確；碳酸鈣在過量CO2 中生成碳酸氫鈣，D項錯誤；選C。

考點：考查離子方程式的正誤判斷。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年安徽省淮南市高三一模理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）NaHSO3可被過量KIO3氧化，當NaHSO3完全消耗時即有I2析出。某課題組用淀粉作指示劑，通過測定溶液變藍所用時間來探究影響化學反應速率的因素。

（1）寫出NaHSO3溶液與過量KIO3溶液反應生成I2的離子方程式： 。

（2）調節(jié)反應物濃度和溫度進行對比實驗，記錄結果如下：

編號

0.02mol/LNaHSO3溶液/mL

0.02mol/LKIO3溶液/mL

H2O/mL

反應溫度/℃

溶液變藍的時間t/s

①

10

15

a

10

t1

②

10

40

0

10

t2

③

10

b

0

20

t3

表中a= ，b= 。

（3）改變反應溫度，重復實驗③，得到溫度(T)與溶液變藍所需時間(t)的關系如下圖所示(“×××”表示超過50℃后溶液不會再變藍)。

①在30℃下，若溶液變藍時，I2的物質的量為n mol，則從反應開始至溶液變藍，IO3-的平均反應

速率 mol·L-1·s-1(寫出表達式即可，不要化簡)。

②根據(jù)圖像，請你分析溫度低于50℃時，溶液變藍所需時間與反應溫度的關系： 。

（4）將NaHSO3溶液與KIO3溶液混合(預先加入可溶性淀粉為指示劑)，用速率檢測儀檢測出起始階段反應速率逐漸增大，一段時間后反應速率又逐漸減小。課題組對起始階段反應速率逐漸增大的原因提出如下假設，請你完成假設二：

假設一：反應生成的I2對反應起催化作用；

假設二： ；

………………

（5）請你設計實驗驗證上述假設一，完成下表中內容（反應速率可用測速儀測定）。

實驗方案（不要求寫出具體操作過程）

預期實驗現(xiàn)象和結論

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科目：高中化學 來源：2014-2015四川省攀枝花市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應：①Cl2 + 2KBr2KCl+Br2，②KClO3 +6HCl3Cl2+KCl +3H2O，

③2KBrO3 +Cl2Br2 + 2KClO3，下列說法正確的是

A．上述三個反應都屬于置換反應

B．反應②中氧化劑與還原劑的物質的量之比為6∶1

C．氧化性由強到弱順序為 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

D．反應③中若有l(wèi)mol還原劑反應，則氧化劑得到電子的物質的量為2mol

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科目：高中化學 來源：2014-2015四川省攀枝花市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．硬鋁是我國最早使用的合金

B．鋼是用量最大、用途最廣的合金

C．合金的硬度一般比它的各成分金屬的硬度小

D．合金的熔點一般比它的各成分金屬的熔點高

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科目：高中化學 來源：2014-2015江西省德鎮(zhèn)市高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質量分數(shù)的是

A．取a克混合物充分加熱，減重b克

B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體

C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用固體NaOH吸收，增重b克

D．取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體

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科目：高中化學 來源：2014-2015江西省德鎮(zhèn)市高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是

A．氯水和活性炭使紅墨水褪色

B．濃硫酸和石灰水長期暴露在空氣中濃度降低

C．漂白粉和水玻璃長期暴露在空氣中變質

D．SO2可使品紅和酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源：2014-2015江西省德鎮(zhèn)市高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如下圖1表示該反應進行過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化。

（1）關于該反應的下列說法中，正確的是 。(填字母)

A．△H>0，△S>0 B．△H>0，△S<0

C．△H<0，△S<0 D．△H<0，△S>0

（2）容積一定，下列情況不能說明該反應一定達到平衡的是 。

A．混合氣體的平均平均相對分子質量不變

B．混合氣體的壓強不變

C．單位時間內生成3mol H—H鍵，同時生成2 mol H—O鍵

D．混合氣體中c (CO2) : c (H2) = 1 : 3

（3）溫度降低，平衡常數(shù)K (填“增大”、“不變”或“減小”)。

（4）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH (g)的濃度隨時間變化如圖2所示。從反應開始到平衡，用H2濃度變化表示的平均反應速率v(H2)為 mol·L－1·min－1, CO2和H2的轉化率比是 :

（5）下列措施中能使（4）題中n(CH3OH)/n(CO2)增大的 有 。(填字母)

A．升高溫度

B．加入催化劑

C．將H2O(g)從體系中分離

D．充入He(g)，使體系總壓強增大

E.再充入1molCO2和3molH2

（6）若在另一個密閉容器中充入1molCO2和3molH2，保持壓強不變,并使初始體積與題中容器體積相等，且在相同的溫度下進行反應，達到平衡時該容器中的CO2的體積百分數(shù)________（4）題中的CO2的體積百分數(shù)。(“>”或“<”或“=”，下同)

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科目：高中化學 來源：2014-2015江西省德鎮(zhèn)市高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

①pH＝0的鹽酸 ②0.5 mol·L－1的鹽酸 ③0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液 ④0.1 mol·L－1的NaOH溶液 ⑤0.5 mol·L－1的NH4Cl溶液，以上溶液中水電離出的c(H＋)由大到小的順序是

A．⑤③④②① B．①②③⑤④ C．①②③④⑤ D．⑤③④①②

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖南省婁底市名校高二上學期期末化學文科試卷（解析版） 題型：選擇題

隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已進入千家萬戶。為延長食品的保質期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質，在包裝袋中應放入的化學物質是

A．無水硫酸銅、蔗糖 B．無水硫酸銅、硫酸亞鐵

C．硅膠、硫酸亞鐵 D．生石灰、食鹽

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