Question

某學生利用下面實驗裝置探究鹽橋式原電池的工作原理(Cu元素的相對原子質(zhì)量為64)。

按照實驗步驟依次回答下列問題：

(1)導線中電子流向為__________(用a、b表示)；

(2)寫出裝置中鍍鋅電極上的電極反應式：_______________；

(3)若裝置中銅電極的質(zhì)量增加0.64 g，則導線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為__________；(不許用“N_A”表示)；

(4)裝置中鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時，對鹽橋中的K^＋、Cl^－的移動方向向表述正確的是__________。

A．鹽橋中的K^＋向左側(cè)燒杯移動、Cl^－向右燒杯移動

B．鹽橋中的K^＋向右側(cè)燒杯移動、Cl^－向左燒杯移動

C．鹽橋中的K^＋、Cl^－都向左側(cè)燒杯移動

D．鹽橋中的K^＋、Cl^－幾乎不移動

(5)若ZnSO₄溶液中含有雜質(zhì)Cu^2＋，會加速Zn電極的腐蝕，還可能導致電流在較短時間內(nèi)衰減。欲除去Cu^2＋，最好選用下列試劑中的__________(填代號)。

A．NaOH　　　　　　　　                B．Zn

C．Fe  D．H₂SO₄

Answer 1

答案　(1)由a到b(或a→b)

(2)Zn－2e^－===Zn^2＋

(3)1.204×10²²

(4)B              (5)B

解析　在該原電池中負極為Zn，電極反應為Zn－2e^－===Zn^2＋，正極為銅，電極反應為Cu^2＋＋2e^－===Cu，當銅電極增加0.64 g時，轉(zhuǎn)移電子(由a到b)為×6.02×10²³mol^－1×2＝1.204×10²²，鹽橋中K^＋向正極區(qū)(右側(cè)燒杯)移動，Cl^－向負極區(qū)(左側(cè)燒杯)移動。除去ZnSO₄中的雜質(zhì)Cu^2＋，且不引入新的雜質(zhì)，所以可選擇Zn，發(fā)生反應為Zn＋Cu^2＋===Zn^2＋＋Cu，過量的Zn及生成的Cu過濾可除去。