Question

14．已知金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化為石墨是放熱的．據(jù)此以下說法正確的是（　�。�

• A． 需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
• B． 放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生
• C． 反應是放熱還是吸熱，須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小
• D． 金剛石比石墨穩(wěn)定

Answer 1

分析 A．吸熱反應實質(zhì)是反應物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量；
B．一個化學反應發(fā)生的條件與反應的熱效應無關(guān)；
C．化學反應中生成物總能量不等于反應物的總能量，反應前后的能量差值為化學反應中的能量變化；
D．金剛石比石墨能量高．

解答 解：A．需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應，如鋁熱反應需要在高溫下發(fā)生，但是放熱反應，故A錯誤；
B．放熱的反應在常溫下不一定很容易發(fā)生，如：鋁熱反應2 Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe是放熱反應，但需在高熱條件下以保證足夠的熱量引發(fā)氧化鐵和鋁粉反應，故B錯誤；
C．放熱反應是指：反應物所具有的總能量高于生成的總能量，在反應中會有一部分能量轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿男问结尫�，反之，就是吸熱反應，故C正確；
D．金剛石比石墨能量高，能量越低越穩(wěn)定，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學反應的條件與化學反應的熱效應間的關(guān)系，需正確理解放熱吸熱的本質(zhì)，是解題的關(guān)鍵，難度不大．