下列事實(shí)不能說明X元素比Y元素的金屬性強(qiáng)的是（　�。�
A、與酸反應(yīng)：X單質(zhì)比Y單質(zhì)更激烈
B、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)
C、X單質(zhì)可以把Y從其鹽溶液中置換出來
D、X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多
考點(diǎn)：金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：利用金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、失去電子的難易程度、金屬對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性、與水或酸反應(yīng)的難易程度、金屬的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性、金屬活潑性順序表等來比較金屬性的強(qiáng)弱．
解答： 解：A、X單質(zhì)與酸反應(yīng)比Y單質(zhì)更激烈，能證明X元素比Y元素的金屬性強(qiáng)，故A正確；
B、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)，能證明X元素比Y元素的金屬性強(qiáng)，故B正確；
C、X單質(zhì)可以把Y從其鹽溶液中置換出來，說明金屬單質(zhì)X比Y活潑，即證明X元素比Y元素的金屬性強(qiáng)，故C正確；
D、原子的最外層電子數(shù)的多少不能證明元素的金屬性強(qiáng)，如金屬鈉最外層只有一個(gè)電子，金屬鐵有三個(gè)電子，但是金屬鈉的活潑性強(qiáng)，故D錯(cuò)誤．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬性的比較，明確常見的金屬性比較的方法即可解答，注意A、C選項(xiàng)都是學(xué)生解答中的易錯(cuò)點(diǎn)，注意鐵離子的氧化性較強(qiáng)，利用實(shí)例來說明問題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5g
B、64g氧氣中含有2mol氧
C、相同條件下，11.2LCO與0.5molO2分子數(shù)相同
D、0.1mol CO2分子約含有6.02×1022個(gè)CO2分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、有色玻璃是某些膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中制成的，它是一種晶體
B、氯水在常溫下能導(dǎo)電，所以氯水是一種電解質(zhì)
C、KH和H2O反應(yīng)生成H2和KOH，反應(yīng)中1molKH失去1mol電子
D、過濾時(shí)，漏斗里液體的液面要高于濾紙的邊緣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于反應(yīng)H2S+H2SO4（濃）=S↓+SO2+2H2O的下列說法中，正確的是（　�。�
A、氧化劑是硫酸，還原劑是H2S
B、氧化產(chǎn)物是SO2，還原產(chǎn)物是S和H2O
C、每生成32g硫，轉(zhuǎn)移電子6mol
D、該反應(yīng)說明硫酸酸性比H2S強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于膠體的說法中正確的是（　�。�
A、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾現(xiàn)象
B、利用濾紙可除去淀粉膠體中的少量NaCl
C、Fe（OH）3膠體帶正電荷
D、將直徑為1～100納米的Fe3O4顆粒均勻分散到水中，將得到Fe3O4膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、由于鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，透霧能力強(qiáng)，常用于道路和廣場(chǎng)的照明
B、使用可再生資源，用分子篩固體酸催化劑工藝生產(chǎn)異丙苯，用殼聚糖制造生物降解塑料都符合綠色化學(xué)思想
C、硝化纖維、硝化甘油、醋酸纖維、牛油都屬于酯類
D、鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉飽和溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，再用酸除去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于氫鍵的說法中，正確的是（　�。�
A、氫鍵比分子間作用力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵
B、因?yàn)橐簯B(tài)水中存在氫鍵，所以水比硫化氫穩(wěn)定
C、氨溶于水后氨分子與水分子之間形成氫鍵
D、鄰羥基苯甲醛的熔點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的熔點(diǎn)高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向容積均為0.5L的甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中分別充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+xB（g）?2C（g）．各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別如圖表所示，下列說法正確的是（　�。�
容器甲乙丙
溫度/C°T1T2T2
反應(yīng)物起始量1.5mol A
0.5mol B		1.5mol A
0.5mol B		3.0mol A
1.0mol B
A、T1＜T2，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B、x=2
C、若平衡后保持溫度不變改變?nèi)萜黧w積平衡不移動(dòng)
D、T1℃下若起始時(shí)向甲容器中充入0.5mol、1.5mol，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為25%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）甲烷電子式為
 
，分子結(jié)構(gòu)為
 
．
（2）在1支大試管中收集一半體積的甲烷和一半體積的氯氣，將其倒置于飽和食鹽水中，放在光亮的地方，經(jīng)過一段時(shí)間后可觀察到混合氣的顏色
 
，試管中液面
 
，試管內(nèi)壁附著
 
．
（3）若將1mol甲烷和4mol的氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，待反應(yīng)完全后，測(cè)得四種有機(jī)取代物的物質(zhì)的量相等，則消耗氯氣為
 
mol，其反應(yīng)類型
 
，生成的產(chǎn)物有
 
種．

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