近年來(lái)科學(xué)家正在研制一種高容量、低成本鋰-銅空氣燃料電池．該電池通過(guò)一種復(fù)雜的銅腐蝕現(xiàn)象產(chǎn)生電力，其中放電過(guò)程為2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、放電時(shí)，Li+透過(guò)固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)
B、放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為CuO+H2O+2e---Cu+2OH-
C、通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O
D、整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，銅相當(dāng)于催化劑
考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：放電時(shí)，鋰失電子作負(fù)極，Cu上O2得電子作正極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-═Li+，正極上電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則Li+透過(guò)固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)，故A正確；
B．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-═Li+，故B錯(cuò)誤；
C．放電過(guò)程為2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，可知通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O，故C正確；
D．通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O，放電時(shí)Cu2O轉(zhuǎn)化為Cu，則整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，銅相當(dāng)于催化劑，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，明確原電池負(fù)極上得失電子及電極反應(yīng)式是解本題關(guān)鍵，題目難度中等，注意把握Cu在整個(gè)過(guò)程中的作用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

近現(xiàn)代戰(zhàn)爭(zhēng)中，制造坦克戰(zhàn)車(chē)最常用的裝甲材料是經(jīng)過(guò)軋制和熱處理后的合金鋼，熱處理后整個(gè)裝甲結(jié)構(gòu)的化學(xué)和機(jī)械特性和最大限度的保持一致．鋼中合金元素的百分比含量為：鉻0.5～1.25  鎳0.5～1.5 鉬0.3～0.6  錳0.8～1.6  碳0.3
（1）鉻元素的基態(tài)原子的價(jià)電子層排布式是
 
．
（2）C元素與其同主族下一周期元素組成的晶體中，C原子的雜化方式為
 
．
（3）Mn和Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如表：
元    素MnFe
電離能
/kJ?mol-1		I1717759
I215091561
I332482957
根據(jù)表數(shù)據(jù)，氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難，其原因是
 
．
（4）鎳（Ni）可形成多種配合物，且各種配合物有廣泛的用途． 某鎳配合物結(jié)構(gòu)如圖所示，分子內(nèi)含有的作用力有
 
（填序號(hào)）．
A．氫鍵     B．離子鍵    C．共價(jià)鍵
D．金屬鍵   E．配位鍵
組成該配合物分子且同屬第二周期元素的電負(fù)性由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)不能說(shuō)明醋酸為弱酸的是（　�。�
A、稀醋酸溶液的導(dǎo)電性比較弱
B、向CH3COONa溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅色
C、一定溫度下，向某醋酸溶液中加入CH3COONH4晶體，溶液pH增大
D、一定溫度下，向體積相同，pH值也相同的鹽酸和醋酸中，投入相同質(zhì)量的鋅粒，鋅粒完全溶解所消耗的時(shí)間不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器．相同條件下充入等物質(zhì)的量的NO2氣體，且起始時(shí)的體積相同．發(fā)生反應(yīng)：2NO2?N2O4一段時(shí)間后相繼達(dá)到平衡狀態(tài)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、平衡時(shí)NO2的體積分?jǐn)?shù)：甲＞乙
B、達(dá)到平衡所需要時(shí)間，甲比乙多
C、平衡時(shí)的顏色，甲比乙深
D、平衡時(shí)的平均相對(duì)分子質(zhì)量：甲＜乙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

正反應(yīng)速率越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大．
 
（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋁表面空氣中天然形成的氧化膜耐磨性和抗蝕性不夠強(qiáng)，控制一定的條件，用如圖所示的電化學(xué)氧化法，可在鋁表面生成堅(jiān)硬的氧化膜．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、陰極上有金屬鋁生成
B、電極A為石墨，電極B為金屬鋁
C、OH-在電極A上放電，有氧氣生成
D、陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Al-6e-+3H2O═AL2O3+6H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法或表示法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化除了熱能外，還可以是光能、電能等
B、放熱反應(yīng)的△H＜0
C、需要加熱才能發(fā)生反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一只盛有CO、O2、N2混合氣體的氣球放在空氣（空氣平均摩爾質(zhì)量為29g/mol）中靜止不動(dòng)，則混合氣體中O2的體積分?jǐn)?shù)是（　　）
A、75%B、25%
C、50%D、無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知下列幾種化學(xué)鍵的鍵能：
化學(xué)鍵Si-Si鍵H-H鍵Cl-Cl鍵H-Cl鍵Si-Cl鍵
鍵能（KJ/mol）176436243431360
請(qǐng)計(jì)算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：
（1）H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=
 
；
（2）50mL 0.50mol?L-1鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液簡(jiǎn)易量熱計(jì)中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：
（a）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值
 
（填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）．
（b）酸、堿混合時(shí)，把量筒中的NaOH溶液緩緩倒入小燒杯中測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)
 
．（填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）
（c） 實(shí)驗(yàn)中用環(huán)形銅絲攪拌棒代替
 
，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)
 
．（均填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）

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