Question

20℃時，H₂S飽和溶液1L，其濃度為0.1mol?L^-1，其電離方程式為H₂S?H⁺+HS^-，HS^-?H⁺+S^2-，若要使該溶液c（H⁺）及c（S^2-）都減少，可采取的措施是（　　）

• A、加入適量的水
• B、加入適量的NaOH固體
• C、通入適量的SO₂
• D、加入適量的CuSO₄固體

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：若要使該溶液c（H⁺）及c（S^2-）都減少，可以加入和硫化氫反應的物質或加水稀釋，據(jù)此分析解答．

解答： 解：加入適量水，促進硫化氫電離，但硫化氫電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中c（H⁺）及c（S^2-）都減少，符合條件，故A正確；
B．加入NaOH固體，氫氧根離子和氫離子反應促進硫化氫電離，溶液中硫離子濃度增大，不符合條件，故B錯誤；
C.2H₂S+SO₂=3S+2H₂O，抑制硫化氫電離，則溶液中c（H⁺）及c（S^2-）都減少，符合條件，故C正確；
D．Cu²⁺+S^2-=CuS↓，促進硫化氫電離，氫離子濃度增大，不符合條件，故D錯誤；
故選AC．

點評：本題考查了弱電解質的電離，明確加入物質對電離平衡的影響是解本題關鍵，根據(jù)電離平衡移動方向分析解答，題目難度不大．