寫出鐵與水蒸氣的反應方程式
 
．
考點：鐵的化學性質(zhì)
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：鐵與水蒸氣在高溫條件下反應生成四氧化三鐵和氫氣，以此解答．
解答： 解：鐵與水蒸氣在高溫條件下反應生成Fe3O4和氫氣，方程式為3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2，
故答案為：3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2．
點評：本題考查常見金屬的性質(zhì)，為考試高頻考點，注重于雙基的考查，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)，難度不大，注意相關基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

硫代硫酸鈉[Na2S2O3?5H2O]俗稱為大蘇打，它是一種用途廣泛的化工產(chǎn)品，某廠技術人員設計了以下生產(chǎn)流程：

（1）寫出FeS2跟O2反應的化學方程式：
 
．
（2）上述設計生產(chǎn)流程最適合工業(yè)制備Na2S2O3的是
 
（填序號），主要理由是
 
．
（3）某化學興趣小組查了有關資料，用Na2SO3和硫粉在水溶液中加熱反應，可以制得Na2S2O3．（Na2S2O3溶解度：10℃為60g，70℃為200g）
取15.1克Na2SO3，溶于80.0毫升水．另取5.00克硫粉，用少許乙醇潤濕后（以便硫能被水浸潤），加到上述溶液中．用小火加熱至微沸，反應約1小時后過濾．…
①若加入的硫粉不用乙醇潤濕，對反應的影響是
 
．（填序號）
（A）會降低反應速率            （B）需要提高反應溫度
（C）將增大反應體系的pH值    （D）會減少產(chǎn)量
②反應1時間后過濾，濾液經(jīng)
 
洗滌，干燥可得Na2S2O3?5H2O晶體．（簡單寫出實驗過程）
③濾液中除Na2S2O3和可能未反應完全的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質(zhì)是
 
．如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低，其檢測的方法是：
 
．
④有同學認為當將上述濾液蒸發(fā)濃縮至溶液體積約為30mL時，即有Na2S2O3晶體析出，不需冷卻結晶，試根據(jù)題中所給的數(shù)據(jù)通過計算說明（要求寫出計算過程）．
 

[已知70℃時，Na2S2O3飽和溶液的密度為1.2g/cm3]．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯化亞銅（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔點422℃，沸點1366℃，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機合成工業(yè)中的催化劑．以粗鹽水（含Ca2+、Mg2+、SO2-4等雜質(zhì)）．Cu、稀硫酸，SO2等為原料合成CuCl的工藝如圖：

（1）A的名稱為
 
，寫出A在生活中的兩種用途：
 
．
（2）反應I中加Na2CO3溶液的作用是
 
．
（3）反應Ⅲ在電解條件下進行，電解時陽極發(fā)生的電極反應可表示為
 
．
（4）寫出反應VI的化學方程式
 
．
（5）反應IV加入的Cu必須過量，其目的是
 
．
（6）本工藝中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是
 
（寫化學式）．
（7）反應Vl后，過濾得到CuCl沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機內(nèi)于70℃干燥2小時，冷卻，密封包裝即得產(chǎn)品．于70℃真空干燥的目的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按照圖接通線路，反應一段時間后，回答下列問題（假設所提供的電能可以保證電解反應的順利進行）：
（1）上面裝置中作負極的是
 
，正極反應式是
 

（2）U型管內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象是
 
反應的化學方程式為
 

（3）在a燒杯中發(fā)生的現(xiàn)象是
 
反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

括號中的物質(zhì)是雜質(zhì)，寫出除去這些雜質(zhì)的試劑：
（1）MgO（Al2O3）
 
；
（2）CO2（HCl）
 
；
（3）FeCl3（FeCl2）
 
；
（4）NaHCO3溶液（Na2CO3）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C三個燒杯中分別盛有物質(zhì)的量濃度相同的足量稀硫酸．

（1）A中反應的離子方程式為
 

（2）B中Fe電極所發(fā)生反應的電極反應式為
 
，Cu電極附近溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）C中若正極產(chǎn)生112mL氣體（標準狀況），則負極金屬質(zhì)量減少
 
g．
（4）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是
 
（填字母）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學利用下圖裝置，研究氯氣的性質(zhì)．請據(jù)圖回答：
（1）該同學制取氯氣的反應原理是：
 
（寫離子方程式）．
（2）實驗過程中①處觀察到的現(xiàn)象是
 
；②處現(xiàn)象說明氯氣具有的性質(zhì)是
 
，③處發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
（3）該實驗操作的不足之處是
 
．工業(yè)上將氯氣通入消石灰【Ca（OH）2】中，反應所得主要物質(zhì)可制得
 
，它是常用的消毒劑．在某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到含有NaClO與NaClO3物質(zhì)的量之比為1：1的混合液，此反應的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某無色透明的溶液能與Al作用放出H2，該溶液中可能大量共存的離子組是（　�。�
A、Na+、H+、NO3-、SO32-
B、H+、K+、CO32-、Cl-
C、NH4+、Cl-、Fe2+、OH-
D、Na+、K+、OH-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

由甲酸甲酯、葡萄糖、乙醛、丙酸四種物質(zhì)組成的混合物，已知其中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為37%，則氫元素的質(zhì)量分數(shù)為（　　）
A、54%B、63%
C、9%D、12%

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