【題目】下列物質(zhì)久置于空氣中會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化，其中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是（ ）

A.氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解B.澄清石灰水變渾濁

C.濃硫酸的體積增大D.鐵生銹

【答案】D

【解析】

A. 氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解是因?yàn)槲樟丝諝庵械乃魵獍l(fā)生了潮解，故A不符合題意；

B. 澄清石灰水變渾濁是因?yàn)槲樟丝諝庵械腃O2，發(fā)生反應(yīng)生成了碳酸鈣的原因，故B不符合題意；

C. 濃硫酸的體積增大是因?yàn)闈饬蛩嵛樟丝諝庵械乃魵猓蔆不符合題意；

D. 鐵生銹是鐵在潮濕的空氣中被氧氣氧化的結(jié)果，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故D符合題意；

所以本題答案：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫時(shí)，配制一組c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100mol·L-1的混合溶液，溶液中c(CO32-)、c(HCO3-)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

(己知：CO32-+H2OHCO3-+OH- K=2×10-4，1g5=0.7)

A. a點(diǎn)的溶液中：c(HCO3-)>c(H2CO3)+c(CO32-)

B. b點(diǎn)橫坐標(biāo)數(shù)值大約為10.3

C. c點(diǎn)的溶液中：c(Na+)<2c(CO32-)十c(HCO3-)

D. 溶液中水的電離程度：a<b<c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用某廢鎳催化劑（含NiCO3、Na2SiO3，少量Fe3O4、Cr2O3）制備NiSO4，流程如下：

(1)“酸溶”后，加入十六烷基三甲基氯化銨溶液出現(xiàn)大量白色沉淀，寫出“酸溶”時(shí)生成硅酸的離子方程式：_________________。

(2)“堿析”時(shí)，常溫下調(diào)pH=____時(shí)Fe3+恰好沉淀完全；工業(yè)上把pH調(diào)至10，此時(shí)沉淀物有Fe(OH)3和____，目的是_________。

(3)取300mL“除硅酸”后的溶液，加入雙氧水受熱th，得到關(guān)于沉淀率的關(guān)系圖如下。

①合適的工藝條件為____________；

②溫度不能太高的原因是____。

(4)“一次沉鎳”產(chǎn)物為NiS，稀硝酸與之反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向含Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+的溶液中加入過(guò)量Na2O2，充分反應(yīng)后再加入過(guò)量的鹽酸，溶液中離子數(shù)目變化最小的是（ ）

A.Na+B.Fe2+C.Fe3+D.Al3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】24mL濃度為0.05molL﹣1 Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02molL﹣1的K2X2O7溶液完全反應(yīng)，已知Na2SO3可被K2X2O7氧化為Na2SO4 ， 則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為下列的（　�。�
A.+2 價(jià)
B.+3 價(jià)
C.+4價(jià)
D.+5價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化中需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）

A.Mn2＋→MnO4－B.Fe3＋→Fe2＋C.CuO→CuD.H2SO4→BaSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一般的，大多數(shù)合金的熔點(diǎn)比其組成金屬的熔點(diǎn)低。生鐵是鐵和碳的合金，生鐵的熔點(diǎn)是1100～1200℃，則純鐵的熔點(diǎn)是（ ）

A. 1000℃B. 932℃C. 856℃D. 1535℃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列沉淀加入NaOH溶液會(huì)溶解的是（ ）

A. Fe(OH)2B. Fe(OH)3C. Al(OH)3D. Mg(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】酸堿恰好完全中和時(shí) （ ）

A. 酸和堿的物質(zhì)的量一定相等

B. 溶液呈現(xiàn)中性

C. 酸和堿的物質(zhì)的量濃度相等

D. 酸能提供的H+與堿所能提供的OH-的物質(zhì)的量相等

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同步練習(xí)冊(cè)答案