Question

17．在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，達(dá)到平衡后，只改變某一個(gè)條件時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示：
回答下列問題：
（1）t₁、t₃、t₄時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件是（填選項(xiàng)）．
t₁時(shí)刻C； t₃時(shí)刻E；t₄時(shí)刻B；
A．增大壓強(qiáng)     B．減小壓強(qiáng)     C．升高溫度
D．降低溫度     E．加催化劑     F．充入氮?dú)?br />（2）t₄時(shí)刻改變條件后平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng)．
（3）依據(jù)（1）中的結(jié)論，下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是A （填選項(xiàng)）．
A．t₀～t₁　          B．t₂～t₃　　       C．t₃～t₄　　       D．t₅～t₆．

Answer 1

分析 該反應(yīng)為氣體體積減小、放熱的反應(yīng)，由圖可知，t₀～t₁為原平衡，t₂～t₃時(shí)正逆反應(yīng)速率均增大，且平衡逆向移動(dòng)，則改變條件為升高溫度；t₃～t₄時(shí)正逆反應(yīng)速率均增大，且平衡不移動(dòng)；t₄～t₅時(shí)正逆反應(yīng)速率均減小，且平衡逆向移動(dòng)，則改變條件為減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)導(dǎo)致氨的百分含量減小，則t₀～t₁時(shí)氨的百分含量最高，以此來解答．

解答 解：（1）由上述分析可知，改變的條件為t₁時(shí)刻升高溫度； t₃時(shí)刻加催化劑；t₄時(shí)刻減小壓強(qiáng)，故答案為：C；E； B；
 （2）t₄時(shí)刻改變條件后逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故答案為：逆反應(yīng)；     
（3）t₀～t₁為原平衡，t₂～t₃時(shí)平衡逆向移動(dòng)，t₃～t₄時(shí)平衡不移動(dòng)；t₄～t₅時(shí)平衡逆向移動(dòng)，平衡逆向移動(dòng)導(dǎo)致氨的百分含量減小，則t₀～t₁時(shí)氨的百分含量最高，
故答案為：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)、化學(xué)反應(yīng)速率及平衡的圖象，為高頻考點(diǎn)，把握溫度、濃度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)及速率的影響為解答本題關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意速率與平衡移動(dòng)的關(guān)系，題目難度不大．