一定條件下，可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達(dá)到平衡，當(dāng)單獨改變下述條件時，有關(guān)敘述錯誤的是（　　）
A、加催化劑，V正、V逆都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等，平衡不移動
B、加壓，V正、V逆都增大，且V正增大的倍數(shù)大于V逆增大的倍數(shù)，平衡正移
C、降溫，V正、V逆都減小，且V逆減小的倍數(shù)小于V正減小的倍數(shù)，平衡逆移
D、減少氨氣的濃度，V正不變，V逆減小，且平衡向正反應(yīng)方向移動
考點：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：A、催化劑改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡；
B、加壓平衡正向進行，反應(yīng)速率增大；
C、降溫反應(yīng)速率減小，平衡正向進行；
D、減少氨氣的濃度，瞬間V正不變，V逆減小，且平衡向正反應(yīng)方向移動．
解答： 解：A、催化劑同等程度改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，加催化劑，V正、V逆都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等，故A正確；
B、反應(yīng)時氣體體積減小的反應(yīng)，加壓平衡正向進行，V正、V逆都增大，且V正增大的倍數(shù)大于V逆增大的倍數(shù)，故B正確；
C、降溫反應(yīng)速率減小，平衡正向進行，V正、V逆都減小，且V正減小的倍數(shù)小于V逆減小的倍數(shù)，故C錯誤；
D、減少氨氣的濃度，V正不變，V逆減小，V正＞V逆，所以平衡向正反應(yīng)方向移動，故D正確；
故選C．
點評：本題考查了化學(xué)平衡的影響因素分析判斷，注意把握反應(yīng)的特征及掌握平衡移動原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

認(rèn)識危險品標(biāo)志非常重要．裝運濃硫酸的包裝箱上應(yīng)貼的圖標(biāo)是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語的表達(dá)正確的是（　　）
A、氯原子的核外電子排布圖：
B、氮氣分子的電子式：
C、乙炔分子的結(jié)構(gòu)式：CH≡CH
D、CH4分子的比例模型：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常熟的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的原子總數(shù)為3NA
B、常溫常壓下，含有NA個氖原子的氖氣體積約為22.4L
C、4g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)目為0.1NA
D、2L0.5mol?L-1的氯化鎂溶液中所含的離子總數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某回收廢料中含Al2O3、Fe2O3、Co2O3?CoO多種金屬氧化物，某 實驗室科技人員欲將之分離并制備有關(guān)物質(zhì)，設(shè)計流程如圖所示：

（1）過程②的離子方程式為
 
．
（2）過程④會產(chǎn)生有毒氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）過程⑥用于制備綠色水處理劑，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）過程⑦中碳酸鈉溶液起的作用是
 
．
（5）CoO溶于鹽酸可得粉紅色的CoCl2溶液．CoCl2含結(jié)晶水?dāng)?shù)目不同而呈現(xiàn)不同顏色，利用藍(lán)色的無水CoCl2吸水變色這一性質(zhì)可制成變色水泥和顯隱墨水．下表是粉紅色的CoCl2?6H2O晶體受熱分解時的情況：
溫度/℃325290120
固體質(zhì)量/g①837465
固體物質(zhì)化學(xué)式CoCl2?6H2O②③CoCl2
認(rèn)真分析以上數(shù)據(jù)，填寫下列空白．③物質(zhì)的化學(xué)式是
 
．寫出CoCl2?6H2O晶體受熱分解生成②的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對于某些離子的檢驗說法中正確的是（　�。�
A、加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-
B、某溶液與NaOH溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫵{(lán)色石蕊試紙變紅氣體，說明原溶液中存在NH4+
C、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
D、可用硝酸酸化的AgNO3溶液鑒別Cl-、Br-、I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對一份稀溶液作初步分析發(fā)現(xiàn)，溶液無色、澄清，其中可能含有SO42-、Na+、CO32-、Cl-、Ca2+等離子中的若干種．然后又做了如下實驗，以確認(rèn)這些離子是否大量存在．
①取少量該溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量鹽酸后，沉淀部分溶解，并有氣體生成
②在實驗①的溶液中再加入硝酸銀溶液，結(jié)果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀
③用鉑絲蘸取少量該溶液置于無色酒精燈火焰中灼燒，火焰呈黃色
問：（1）上述實驗可以確定溶液中一定含有
 
離子，一定沒有
 
離子．
（2）從以上操作中，不能判斷是否存在的離子是
 
，為了檢驗該離子是否存在，請你寫出進一步檢驗的操作步驟和實驗現(xiàn)象：
 
．
（3）有同學(xué)認(rèn)為實驗③可以省略，你認(rèn)為呢？
 
（填“可以”或“不可以”），并說明理由
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（　�。�
A、NaOH（固體）
B、H2O
C、HCl
D、CH3COONa（固體）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)在七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答下列問題．
　A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素
　B原子L層有2個未成對電子
　C元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
　D元素最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍
　E原子的第一到第四電離能分別是：I1=738kJ/mol、I2=1451kJ/mol、I3=7733kJ/mol、I4=10540kJ/mol
　F是前四周期中電負(fù)性最小的元素
　G原子核外M層全充滿，N層只有1個電子
（1）已知CA5為離子化合物，寫出其電子式
 
．
（2）圖為B元素的某種單質(zhì)晶體X的晶胞，其中含有
 
個B原子．
（3）C基態(tài)原子中能量最高的電子，其原子軌道呈
 
形．
（4）A和D能形成A2D和A2D2兩種化合物，其中A2D分子的VSEPR模型是
 
，A2D2中心原子的雜化方式是
 
．
（5）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷E基態(tài)原子的核外電子排布式為：該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了
 
．
（6）檢驗F元素的方法是
 
，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是
 
．
（7）往G元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量C元素的氫化物的水溶液得到深藍(lán)色的透明溶液，若加入乙醇，將析出深藍(lán)色的晶體，該晶體的化學(xué)式是
 
．

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