9．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）
A．1mol NH4+ 含有的電子總數(shù)為10NA
B．1mol Mg 與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)失去NA個(gè)電子
C．28g N2 所含原子數(shù)目為NA
D．在101KPa、25℃條件下，11.2L H2 中含有的原子數(shù)目為NA

分析 A．銨根離子中含有10個(gè)電子，1mol銨根離子中含有10mol電子；
B．每個(gè)鎂原子失去兩個(gè)電子；
C．氮?dú)馐请p原子分子，28g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量是1mol，含有2mol氮原子；
D．常溫常壓下，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下．

解答 解：A．1molNH4+含有10mol電子，含有的電子數(shù)為10NA，故A正確；
B．因?yàn)槊總�(gè)鎂原子失去兩個(gè)電子，則1molMg與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)失去2NA個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；
C．28g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量是1mol，含有2mol氮原子，所含的原子數(shù)目為2NA，故C錯(cuò)誤；
D．常溫下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算11.2LH2的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．同溫同壓下，某容器充滿H2S重59g，充滿NO2重62g，現(xiàn)充滿某氣體重58g，則該氣體的相對分子量為（　�。�
A．46B．34C．30D．60

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．食品干燥劑應(yīng)無毒、無味、無腐蝕性及對環(huán)境友好．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．生石灰氧化鈣可用作食品的防氧化劑
B．P2O5不可用作食品干燥劑
C．無水硅膠可用作食品干燥劑
D．加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法不正確的是（　�。�
A．硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素
B．水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品
C．高純度的二氧化硅用于制作光導(dǎo)纖維
D．陶瓷是人類應(yīng)用很早的硅酸鹽材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（　�。�
A．在7.8gNa2O2晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.3NA
B．在KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O反應(yīng)中，每生成3mol I2，則轉(zhuǎn)移6NA個(gè)電子
C．1mol Na2O2與H2O完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA
D．在1L0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．化學(xué)作為一門基礎(chǔ)自然科學(xué)，在材料科學(xué)、生命科學(xué)、能源科學(xué)等諸多領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用．
（1）高溫超導(dǎo)材料釔鋇銅氧的化學(xué)式為YBaCu3O7，其中$\frac{1}{3}$的Cu以罕見的Cu3+形式存在．Cu在元素周期表中的位置為第四周期第ⅠB族，基態(tài)Cu3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d8．
（2）磁性材料在生活和科學(xué)技術(shù)中應(yīng)用廣泛．研究表明，若構(gòu)成化合物的陽離子有未成對電子時(shí)，則該化合物具有磁性．下列物質(zhì)適合作錄音磁帶磁粉原料的為B（填選項(xiàng)字母）．
A．V2O5    B．CrO2    C．PbO    D．ZnO
（3）屠呦呦因在抗瘧藥--青蒿素研究中的杰出貢獻(xiàn)，成為首獲科學(xué)類諾貝爾獎(jiǎng)的中國人．青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式如圖l所示，其組成元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞C＞H；碳原子的雜化方式為sp2、sp3．
（4）“可燃冰”因儲(chǔ)量大、污染小被視為未來石油的替代能源，由甲烷和水形成的“可燃冰”結(jié)構(gòu)如圖2所示．
①“可燃冰”中分子間存在的2種作用力為氫鍵、范德華力．
②H20的VSEPR模型為四面體形．比較鍵角的大�。篐2O＜CH4（填“＞”“＜”或“=”），原因?yàn)榧淄榉肿拥碾s化軌道中無孤電子對，而H2O分子有兩對孤對電子，孤對電子與成鍵電子的排斥力大、鍵角小

（5）鋰離子電池在便攜式電子設(shè)備以及電動(dòng)汽車、衛(wèi)星等領(lǐng)域顯示出廣闊的應(yīng)用前景．該電池負(fù)極材料為石墨，石墨為層狀結(jié)構(gòu)（如圖3），其晶胞結(jié)構(gòu)如圖4所示，該晶胞中有4個(gè)碳原子．已知石墨的層間距為apm，C-C鍵長為b pm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則石墨晶體的密度為$\frac{16×1{0}^{30}}{\sqrt{3}a^{3}{N}_{A}}$g．cm-3（列出計(jì)算式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．無色溶液中：NH4+、Ag+、PO43-、Cl- 能大量共存
B．水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-12 mol•L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl?、Br-一定能大量共存
C．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-能大量共存
D．pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的2倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（　　）
A．22.4 LCl2分別與鐵和銅反應(yīng)時(shí)，失電子數(shù)目均為NA
B．1mol Na2O2與CO2足量反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子
C．12.0gNaHSO4固體中含有的陽離子數(shù)目為0.2NA
D．1mol Na2O2晶體中含有的陰離子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中正確的是（　　）
A．乙烯、植物油和苯都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，是因?yàn)槠浣Y(jié)構(gòu)中都含有碳碳雙鍵
B．開發(fā)核能、太陽能等新能源，推廣甲醇汽油，使用無磷洗滌劑都可直接降低碳排放
C．紅外光譜儀、核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的分析
D．制造玻璃是復(fù)雜的物理變化，玻璃的組成不同，性能不同

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