用雙線橋分析下列氧化還原反應，并完成下列填空．
（1）2Al+Fe2O3數(shù)學公式 Al2O3+2Fe         氧化劑______，氧化產物______，
（2）2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O            被還原的元素是______，氧化產物______，反應中被氧化的HCl和未被氧化HCl的質量比是______．

解；（1）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 反應的電子轉移用雙線橋標注為：反應中鐵元素化合價降低為0價，物質Fe2O3做氧化劑，鐵元素被還原；化合價升高的物質Al做還原劑，還原劑HAl被氧化得到氧化產物Al2O3；故答案為：Fe2O3 Al2O3 ；
（2）2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，；依據(jù)化合價變化，錳元素化合價從+7價變化為+2價，化合價降低，被還原，HCl中的氯元素化合價從-1價變化為0價，化合價升高被氧化得到氧化產物Cl2；依據(jù)化學方程式中的定量關系分析，16molHCl參加反應，其中10mol被氧化，6mol氣酸性作用生成鹽，所以被氧化的HCl和未被氧化HCl的質量比為10：6=5；3；故答案為：錳   Cl2  5：3；
分析：（1）反應中元素化合價降低的物質做氧化劑，元素化合價升高的物質做還原劑，還原劑被氧化得到氧化產物；
（2）依據(jù)化合價變化，錳元素化合價從+7價變化為+2價，化合價降低，被還原，HCl中的氯元素化合價從-1價變化為0價，化合價升高被氧化得到氧化產物；依據(jù)化學方程式中的定量關系分析，16molHCl參加反應，其中10mol被氧化，6mol氣酸性作用生成鹽，所以被氧化的HCl和未被氧化HCl的質量比為10：6；
點評：本題考查了氧化還原反應的概念分析判斷，電子轉移的標注和計算，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．
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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用“雙線橋”分析下列氧化還原反應的電子轉移方向及數(shù)目，并指出相關物質．
（1）CuO+H2 
  △  
.
 
Cu+H2O          還原劑
H2
H2
，氧化產物
H2O
H2O
，
；
（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑      　氧化劑
H2O
H2O
，還原產物
H2
H2
，
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用雙線橋分析下列氧化還原反應，并完成下列填空．
（1）2Al+Fe2O3
  △  
.
 
 Al2O3+2Fe         氧化劑
Fe2O3
Fe2O3
，氧化產物
Al2O3
Al2O3
，
（2）2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O            被還原的元素是
錳
錳
，氧化產物
Cl2
Cl2
，
反應中被氧化的HCl和未被氧化HCl的質量比是
5：3
5：3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用雙線橋分析下列氧化還原反應，并指出氧化劑還原劑
①Fe+2HCl=FeCl2+H2↑          氧化劑
氯化氫
氯化氫
還原劑
鐵
鐵

②MnO2+4HCl 
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O      氧化劑
二氧化錳
二氧化錳
還原劑
氯化氫
氯化氫

③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑       氧化劑
水
水
還原劑
鈉
鈉
．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

用“雙線橋”分析下列氧化還原反應的電子轉移方向及數(shù)目，并指出相關物質．
（1）CuO+H2 數(shù)學公式Cu+H2O　　　　 還原劑______，氧化產物______，______；
（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑　　　　氧化劑______，還原產物______，______．

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