Question

某燃煤發(fā)電廠的廢氣中有SO₂，它是形成酸雨的罪魁之一．處理SO₂一般用生石灰或類似物質(zhì)來吸收．如圖是處理該廢氣的裝置示意圖．下列說法不正確的是（　�。�

• A、此過程中既有分解反應(yīng)，也有化合反應(yīng)
• B、CaSO₄既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
• C、使用此廢氣處理裝置可減少酸雨的形成
• D、理論上整個過程每轉(zhuǎn)移電子1mol，會對應(yīng)生成1molCO₂

Answer 1

考點：二氧化硫的污染及治理

專題：元素及其化合物

分析：A．碳酸鈣受熱生成氧化鈣和二氧化碳的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)；二氧化硫與氧化鈣反應(yīng)生成CaSO₃為化合反應(yīng)；
B．二氧化硫中硫元素的化合價是+4價，硫酸鈣中硫元素的化合價是+6價，二氧化硫為還原劑，氧氣為氧化劑，CaSO₄既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物；
C．二氧化硫是形成酸雨的重要物質(zhì)，使用此廢氣處理裝置可減少酸雨的形成；
D．根據(jù)2SO₂+2CaCO₃+O₂=2CaSO₄+2CO₂，CaSO₄分析解答；

解答： 解：A．碳酸鈣受熱生成氧化鈣和二氧化碳的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)；二氧化硫與氧化鈣反應(yīng)生成CaSO₃為化合反應(yīng)，此過程中既有分解反應(yīng)，也有化合反應(yīng)，故A正確；
B．整個過程中，二氧化硫與碳酸鈣和氧氣反應(yīng)生成了硫酸鈣和二氧化碳，化學反應(yīng)式可表示為：2SO₂+2CaCO₃+O₂=2CaSO₄+2CO₂，CaSO₄既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，故B正確；
C．二氧化硫是形成酸雨的重要物質(zhì)，經(jīng)過處理后能減少酸雨的形成．故C正確；
D．整個過程反應(yīng)為：2SO₂+2CaCO₃+O₂=2CaSO₄+2CO₂，二氧化硫中硫元素的化合價是+4價，硫酸鈣中硫元素的化合價是+6價，理論上整個過程每轉(zhuǎn)移電子2mol，會對應(yīng)生成1molCO₂，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查二氧化硫氣體的污染和治理，解答本題要充分理解處理廢氣的過程，只有這樣才能對相關(guān)方面的問題做出正確的判斷，題目難度中等．