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10．下列除去雜質的方法正確的是（　　）
A．除去N2中的少量O2：通過灼熱的銅網，收集氣體
B．除 CO2中的少量HCl：通入飽和Na2CO3溶液，收集氣體
C．除去FeCl3溶液中的少量FeCl2：加入足量鐵屑，充分反應后過濾
D．除去NaCl溶液中的少量AlCl3：加入適量氨水，過濾

分析 A．Cu與氧氣反應，而氮氣不能；
B．二者均與飽和碳酸鈉溶液反應；
C．Fe與氯化鐵反應；
D．氯化鋁與氨水反應生成沉淀和氯化銨．

解答 解：A．Cu與氧氣反應，而氮氣不能，則通過灼熱的銅網，收集氣體可除雜，故A正確；
B．二者均與飽和碳酸鈉溶液反應，不能除雜，應選飽和碳酸氫鈉溶液，故B錯誤；
C．Fe與氯化鐵反應，將原物質除去，應選氯水除去，故C錯誤；
D．氯化鋁與氨水反應生成沉淀和氯化銨，過濾后含新雜質氯化銨，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查混合物的分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應、混合物分離方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．某中學化學研究性學習小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質．
（1）A中發(fā)生反應的化學方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O ．

（2）實驗室收集氨氣的方法是向下排空氣法．為防止過量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置，合適的裝置是F（填“F”或“G”）；
（3）C、D裝置中顏色會發(fā)生變化的是D（填“C”或“D”），寫出導致指示劑變色的有關化學方程式和電離方程式有關NH3+H2O=NH3•H2O、NH3•H2O?NH4++OH-．如果沒有B裝置，上述會發(fā)生顏色變化的是CD （填“C”或“D”）．
（4）當實驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1-2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是有白煙生成，有關化學方程式是NH3+HCl=NH4Cl．
（5）某地發(fā)生氨氣泄漏事件，500多居民深夜大轉移．假如你在現(xiàn)場，你會采用什么自救方法？①用濕毛巾捂住口鼻，并迅速撤離．②低頭彎腰，往低處跑，迅速撤離．③逆風奔跑，迅速撤離．④戴上防毒面具，迅速撤離．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．100mL 6mol•L-1 H2SO4跟過量鋅粉反應，一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量（　　）
A．碳酸鈉溶液B．硫酸氫鈉溶液C．硫酸鉀溶液D．硝酸鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．化學在能源開發(fā)與利用中起到十分關鍵的作用．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
Ⅰ（1）在298K、101kPa時，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量．則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1．
氫氧燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進行下圖飽和食鹽水電解實驗（圖中所用電極均為惰性電極）．分析該裝置、回答下列問題：

（2）氫氧燃料電池中，a電極為電池的是負極（填“正極”或“負極”），氣體M的分子式H2 ，a電極上發(fā)生的電極反應式為：H2+OH--2e-=2H2O．
（3）若圖裝置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液，電解一段時間后須加入10.0mol/L鹽酸溶液50mL（密度為1.02g/mL）才能使溶液恢復至原來狀態(tài)．則在此電解過程中導線上轉移的電子數(shù)為mol．（保留小數(shù)點后2位）
Ⅱ氫氣是合成氨的重要原料．工業(yè)上合成氨的反應是：4.14
N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）△H=-92.2kJ•mol-1
（4）下列事實中，不能說明上述可逆反應已經達到平衡的是③④．
①N2、H2、NH3的體積分數(shù)不再改變；
②單位時間內生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2；
③單位時間內生成3n mol N-H鍵的同時生成n mol N≡N；
④用N2、H2、NH3的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1：3：2；
⑤混合氣體的平均摩爾質量不再改變；
⑥混合氣體的總物質的量不再改變．
（5）已知合成氨反應在某溫度下2.00L的密閉容器中反應，測得如下數(shù)據：
時間（h）
物質的量/（mol）		01234
N21.50n11.20n31.00
H24.504.203.60n43.00
NH30.000.20n21.001.00
根據表中數(shù)據計算：
①反應進行到2小時時放出的熱量為27.7kJ．
②0～1小時內N2的平均反應速率0.05mol•L-1•h-1．
③此條件下該反應的化學平衡常數(shù)K═0.15（保留兩位小數(shù)）．
④反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2 和NH3各1mol，化學平衡向方向移動正反應（填“正反應”或“逆反應”或“不移動”．）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有等物質的量的NaHCO3和KHCO3的混合物a g與100mL鹽酸反應．題中涉及的氣體體積均以標準狀況計，填空時可以用帶字母的公式表示．
（1）該混合物中NaHCO3與KHCO3的質量比為21：25．
（2）如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應，則鹽酸的物質的量為$\frac{a}{92}$mol．
（3）如鹽酸過量，生成CO2體積為$\frac{22.4a}{92}$L．
（4）若NaHCO3和KHCO3不是以等物質的量混合，則ag固體混合物與足量的鹽酸完全反應時生成CO2的體積（V）范圍是$\frac{22.4a}{100}$L＜V（CO2）＜$\frac{22.4a}{84}$L．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

15．某化學研究性學習小組的同學在學習了NH3的性質時討論：運用類比的思想，既然NH3具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？他們設計實驗制取NH3并探究上述問題．請你參與該小組的活動并完成下列研究：
（1）制取NH3
①寫出實驗制取NH3的化學方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
②在實驗室中，還可以用濃氨水與NaOH固體（填寫一種試劑）快速制取少量NH3；
③有同學模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和NH4Cl溶液的方法收集NH3．你認為他能否達到目的？否（填“能”或“否”）．
（2）該小組中某同學設計了如圖所示的實驗裝置（夾持未畫出），探究NH3的還原性：

①該裝置在設計上有一定缺陷，對該裝置的改進措施是：在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的干燥管；C裝置之后增加尾氣吸收裝置．
②利用改進后的裝置進行實驗，充分反應后，觀察到CuO全部變?yōu)榧t色物質，無水CuSO4變藍色，同時生成一種無污染的氣體．寫出NH3與CuO反應的化學方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
（3）問題討論
有同學認為：NH3與CuO反應生成的紅色物質中可能含有Cu2O．已知：Cu2O是一種堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu+易發(fā)生自身的氧化還原反應（2Cu+=Cu+Cu2+）．請你設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質中是否含有Cu2O．取少量樣品，加入稀H2SO4，若溶液出現(xiàn)藍色，說明紅色物質中含有Cu2O，反之，則沒有．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．向一個40.2g的干燥燒杯中加入Na2CO3和NaCl固體混合物，再次稱量燒杯的質量為73.1g，然后向其中加入326.9g稀鹽酸恰好反應，待反應完全后得到室溫下的無色透明溶液，再次稱量燒杯的質量為391.2g．（假設二氧化碳在水中的溶解忽略不計）
（1）原混合物的質量為32.9g，其中Na2CO3的質量為21.2g．
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為10%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72L，質量為12g，混合物中CO和CO2物質的量之比是1：3，密度是1.79g/L（保留兩位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：
溫度/℃25T2
水的離子積常數(shù)1×10-141×10-12
試回答以下問題：
T2℃時，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合（設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=9：11．此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．

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