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14.海水是寶貴的自然資源,將海水淡化與濃海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑之一.
(1)采用“空氣吹出法”從濃海水吹出Br2,并用純堿吸收,這樣做的目的是使Br2富集;堿吸收溴的主要反應(yīng)是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3,吸收0.15mol Br2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子為0.25mol.
(2)海水提鎂的一段工藝流程如圖:

濃海水的主要成分如下:
離子Na+Mg2+Cl-SO42-
濃度/(g•L-163.728.8144.646.4
①該工藝過程中,脫硫階段主要的離子方程式為Ca2++SO42-=CaSO4↓,加入石灰乳時(shí)所發(fā)生的離子方程式是Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+Ca2+
②產(chǎn)品乙的化學(xué)式為Mg(OH)2,1L濃海水最多可得到產(chǎn)品乙的質(zhì)量是69.9g.

分析 (1)吹出Br2,用SO2吸收,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr,Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3中Br由0降低為-1,由0升高為+5價(jià),可知吸收3mol溴轉(zhuǎn)移5mol電子;
(2)由流程可知,濃海水中利用鈣離子將硫酸根離子轉(zhuǎn)化為沉淀,得到產(chǎn)品甲為硫酸鈣;濾液甲在合成步驟中加入石灰乳,將鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀,過濾、干燥后得到的產(chǎn)品乙為氫氧化鎂沉淀;計(jì)算1L溶液中Mg2+的質(zhì)量,根據(jù)Mg2+~Mg(OH)2計(jì)算氫氧化鎂的質(zhì)量.

解答 解:(1)吹出Br2,用SO2吸收,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr,其目的是使Br2富集;Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3中Br由0降低為-1,由0升高為+5價(jià),可知吸收3mol溴轉(zhuǎn)移5mol電子,則吸收0.15mol Br2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子為0.15mol×53=0.25mol,
故答案為:使Br2富集;0.25;
(2)由流程可知,濃海水中利用鈣離子將硫酸根離子轉(zhuǎn)化為沉淀,得到產(chǎn)品甲為硫酸鈣;濾液甲在合成步驟中加入石灰乳,將鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀,過濾、干燥后得到的產(chǎn)品乙為氫氧化鎂沉淀
①該工藝過程中,脫硫階段主要的離子方程式為Ca2++SO42-=CaSO4↓,加入石灰乳時(shí)所發(fā)生的離子方程式是Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+Ca2+,
故答案為:Ca2++SO42-=CaSO4↓;Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+Ca2+; 
②由上述分析可知,產(chǎn)品乙為Mg(OH)2
溶液中m(Mg2+)=1L×28.8g/L=28.8g,
Mg2+~Mg(OH)2
24g     58g
28.8g  m[Mg(OH)2]
m[Mg(OH)2]=28.8g×58g24g=69.6g,
故答案為:Mg(OH)2;69.9g.

點(diǎn)評 本題考查海水資源開發(fā)利用,為高頻考點(diǎn),涉及氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)及流程分析,注重基礎(chǔ)知識的綜合運(yùn)用,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

4.在實(shí)驗(yàn)室中,下列除雜的方法正確的是( �。�
A.溴苯中混有溴,加入KI溶液,振蕩,用汽油萃取出溴
B.乙烷中混有乙烯,通H2在一定條件下反應(yīng),使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷
C.硝基苯中混有濃H2SO4和濃HNO3,將其倒入NaOH溶液中,靜置,分液
D.乙烯中混有CO2和SO2,將其通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

5.除去下列物質(zhì)括號中的雜質(zhì),所采用方法不正確的是(  )
A.淀粉(氯化鈉)滲析
B.硬脂酸鈉(甘油溶液)鹽析、過濾
C.水(雞蛋清)蒸餾
D.蔗糖(葡萄糖)與銀氨溶液混合水浴加熱,過濾

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列金屬冶煉的反應(yīng)原理,不正確的是(  )
A.2NaCl(熔融)_2Na+Cl2B.MgO+H2_Mg+H2O
C.Fe2O3+3CO_2Fe+3CO2D.2Ag2O_4Ag+O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.生活中有很多現(xiàn)象與化學(xué)的關(guān)系密不可分,請問下列解釋不科學(xué)的是( �。�
A.“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水與CaCO3長期作用生成了可溶性Ca(HCO32的緣故
B.長期盛放NaOH溶液的試劑瓶不易打開,是因?yàn)镹aOH與瓶中的CO2反應(yīng)導(dǎo)致瓶內(nèi)氣體減少形成負(fù)壓的緣故
C.嚴(yán)格地講,實(shí)驗(yàn)室使用”通風(fēng)櫥”防污染是不負(fù)責(zé)任的,因?yàn)閷?shí)驗(yàn)產(chǎn)生的有害氣體沒有得到轉(zhuǎn)化或吸收
D.“雨后彩虹”與“海市蜃樓”都是自然界的光學(xué)現(xiàn)象,也與膠體知識有關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.下表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素.

(1)表中最活潑的金屬與最活潑的非金屬形成的化學(xué)式是KF,含有離子.
(2)⑦號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,其最高氧化物水化物與⑥號元素最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-_.
(3)⑦號元素對應(yīng)的單質(zhì)即可與酸反應(yīng),也可與堿反應(yīng),寫出與⑥號元素最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2
(4)②、③、⑨的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO4、HNO3、H2CO3(寫化學(xué)式),④、⑤、⑧氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是HF、H2O、H2S(寫化學(xué)式).
(5)①、③、⑤三種元素形成的化合物中化學(xué)鍵的類型:離子鍵和共價(jià)鍵.其化合物類型為離子化合物.
(6)②和④形成的化合物與④和⑥形成的化合物之間發(fā)生氧化還原反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列排列順序錯(cuò)誤的是( �。�
A.酸性:H4SiO4<H3PO4<H2SO4<HClO4B.堿性:Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3
C.氫化物的穩(wěn)定性:SiH4>H2S>H2O>HFD.原子半徑:F<O<S<Na

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.(NH42Fe(SO42屬于鹽類,溶于水后會電離出NH4+和Fe2+,寫出檢驗(yàn)的操作和現(xiàn)象:
(1)檢驗(yàn)Fe2+:取少量樣品于試管中,加入硫氰酸鉀溶液無現(xiàn)象,加入氯水后,溶液若呈血紅色則證明含有亞鐵離子;
(2)檢驗(yàn)NH4+:取適量樣品于試管中,加入濃NaOH溶液并加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口,試紙變藍(lán).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.某可充電的鋰離子電池以LiMn2O4為正極,嵌入鋰的碳材料為負(fù)極,含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì).放電時(shí)的電池反應(yīng)為:Li+LiMn2O4═Li2Mn2O4.下列說法正確的是( �。�
A.放電時(shí),LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng),電池內(nèi)部Li+向正極移動
B.放電時(shí),正極反應(yīng)為:Li++LiMn2O4+e-═Li2Mn2O4
C.醋酸可用作鋰離子電池的電解質(zhì)
D.充電時(shí),鋰的碳材料為陽極且反應(yīng)為:Li++e-═Li

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