Question

設N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(    )

A.5.6 g鐵與足量鹽酸反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A

B.100 mL 2.0 mol·L^-1的鹽酸與醋酸溶液中氫離子數(shù)均為0.2N_A

C.標準狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為2N_A

D.20 g重水(D₂O)中含有的電子數(shù)為10N_A

Answer 1

解析：Fe與鹽酸反應時生成的是Fe²⁺，1 mol Fe失去2 mol電子，5.6 g Fe(0.1 mol)失去電子0.2 mol，即0.2N_A；鹽酸是強電解質(zhì)，100 mL 2.0 mol·L^-1的鹽酸中的H⁺數(shù)為0.2N_A，CH₃COOH是弱電解質(zhì)，只有少量的CH₃COOH發(fā)生電離，溶液中的H⁺數(shù)遠遠小于0.2N_A；氦氣是單原子分子，在標準狀況下，22.4 L氦氣含有的原子數(shù)為N_A，22.4 L F₂含有的原子數(shù)為2N_a；20 g D₂O的物質(zhì)的量為1 mol，其含有的電子數(shù)為10 mol，即10N_A個，故只有選項D正確。

答案：D