1．原電池是化學對人類的一項重大貢獻．某興趣小組為研究原電池原理，設計如圖裝置：
（1）a和b不連接時，燒杯中現(xiàn)象是鋅片逐漸溶解，鋅片上有氣泡冒出．
（2）a和b用導線連接，Cu極為原電池正極（填“正”或“負”），電極反應式
為：2H++2e-=H2↑；溶液中H+移向Cu（填“Cu”或“Zn”）極．電池總反應式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．若電解質溶液改為AgNO3溶液，當轉移0.2mol電子時，則理論上Cu片質量變化為21.6g．

分析 （1）a和b不連接時，燒杯中現(xiàn)象是鋅片逐漸溶解，鋅片上有氣泡冒出；
（2）該裝置構成原電池，鋅易失電子作負極、Cu作正極，負極電極反應為Zn-2e-=Zn2+、正極反應為2H++2e-=H2↑，放電時，電解質溶液中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動；根據(jù)鋅和轉移電子之間的關系式計算．

解答 解：（1）和b不連接時，燒杯中現(xiàn)象是鋅片逐漸溶解，鋅片上有氣泡冒出，故答案為：鋅片逐漸溶解，鋅片上有氣泡冒出；
（2）該裝置為原電池，鋅易失電子作負極、Cu作正極，正極上氫離子放電，電極反應為2H++2e-=H2↑，電池總反應式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑； 鋅失電子發(fā)生氧化反應，電解質溶液中氫離子向正極Cu極移動，根據(jù)鋅和轉移電子之間的關系式得，消耗鋅的質量=0.2mol，其質量為0.2mol×108g/mol=21.6g，
故答案為：正； 2H++2e-=H2↑； Cu；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑； 21.6．

點評 本題考查了原電池原理及原電池設計，根據(jù)原電池反應特點、電極反應等知識點分析解答，銅鋅原電池中電池反應式與鋅發(fā)生化學腐蝕離子反應相同，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，用0.10mol•L-1 NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol•L-1的CH3COOH溶液和HCN溶液，滴定曲線如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．點①溶液的c（CN-）＜點②溶液的c（CH3COO-）
B．點②溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
C．點③溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
D．點④溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．在1個分子中，處于同一平面上的原子數(shù)最多可能有16個．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．原子序數(shù)小于36的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，A、D能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個數(shù)比分別為2：1和1：1，B是形成化合物種類最多的元素，C原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，E基態(tài)原子的第一能層與第四能層填充的電子數(shù)相同，第二能層與第三能層填充的電子數(shù)相同．
I．B2A2是有機合成工業(yè)的一種原料．
（1）將B2A2通入[Cu（NH3）2]Cl溶液生成Cu2C2紅棕色沉淀．[Cu（NH3）2]Cl中存在的化學鍵的類型有離子鍵、共價鍵和配位鍵，Cu+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10．
（2）B2A2與ABC反應可得丙烯腈（H2C=CH-C≡N）．ABC分子的構型是直線形．丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是sp和sp2
II．工業(yè)上用EB2與A2D反應生成B2A2．
（3）EB2中的B22-與D22+互為等電子體，D22+的電子式可表示為；1mol D22+中含有的π鍵數(shù)目為2NA．
（4）工業(yè)制B2A2的原料（EB2、A2D）以及產(chǎn)物（B2A2）的沸點從高到低排序，其順序為CaC2H2OC2H2（用化學式表示），其理由為CaC2、H2O、C2H2分別屬于離子晶體、分子晶體、分子晶體，離子晶體的沸點高于分子晶體；H2O分子間存在氫鍵，作用力較大，故其沸點高于C2H2．
（5）EB2晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似（如圖所示），但EB2晶體中含有的中啞鈴形B22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長，晶胞的邊長分別為0.387nm、0.387nm、0.637nm．EB2晶體中，陽離子的配位數(shù)為4，距離最近的兩個陽離子之間的距離為0.273nm（保留3位有效數(shù)字），EB2的密度$\frac{\frac{64}{{N}_{A}}×4}{（0.387×0.387×0.673）×1{0}^{-21}}$g/cm3（列式即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．生產(chǎn)泡沫橡膠過程中，有如下一個反應：2H2O2=2H2O+O2↑．有關該反應的說法正確的是（　�。�
A．該反應是個放熱反應
B．反應物的總能量高于生成物的總能量
C．H2O2僅為氧化劑
D．H2O2既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．A、B、C、D、E、F六種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．A、D同主族，可形成離子化合物X；B的氫化物與F的氫化物可反應生成離子化合物Y，且B的單質是空氣中含量最高的物質；C原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的3倍；D、E、F 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水．
（1）B單質的結構式為N≡N．
（2）用電子式表示化合物X的形成過程．
（3）化合物Y的化學式為NH4Cl，A2C2的電子式為
（4）D、F最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式為OH -+H+=H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．A（C2H4）是基本的有機化工原料，由A制備聚丙烯酸甲酯（有機玻璃主要成分）和肉桂酸的合成路線（部分反應條件略去）如圖所示：

已知：①E的相對分子質量在70～80之間，步驟④的反應類型是加成反應
②（X為鹵原子，R為取代基）
回答下列問題：
（1）B的名稱是2-羥基丙酸（或乳酸）；反應①的反應試劑和反應條件是濃硫酸、加熱；⑥的反應類型是取代反應；
（2）E的結構簡式為；反式肉桂酸的結構簡式為．
（3）由C制取D的化學方程式為；
（4）肉桂酸的同分異構體中能同時滿足下列條件：①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應②能使溴的四氯化碳溶液褪色③能發(fā)生銀鏡反應，共有16種（不考慮立體異構）；其中苯環(huán)上只有兩個取代基，核磁共振氫譜為6組峰、且峰面積比為2：2：1：1：1：1的是（寫結構簡式）．
（5）請運用所學知識并結合信息：，設設計由A（C2H4）制備B的合成路線（無機試劑任選）：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．醋酸亞鉻水合物[Cr（CH3COO）2]2•2H2O（相對分子質量為376）是一種為紅棕色晶體，極易被氧氣氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚（易揮發(fā)的有機溶劑）．
實驗原理：
（1）用鋅將三價鉻還原為二價或將正六價鉻還原為二價鉻，再與醋酸鈉溶液作用制得[Cr（CH3COO）2]2•2H2O．寫出下列實驗中反應的離子方程式2Cr3++Zn+4CH3COO-+2H2O═Zn2++[Cr（CH3COO）2]2•2H2O（用一個方程式表示）．
實驗裝置：如圖．    
實驗步驟：
①檢查裝置氣密性后，往三頸燒瓶中依次加入過量鋅粒、適量CrCl3溶液．
②關閉K2打開K1，旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速．
③待三頸燒瓶內的溶液由深綠色（Cr3+）變?yōu)榱了{色（Cr2+）時，把溶液轉移到裝置乙中，當出現(xiàn)大量紅棕色晶體時，關閉分液漏斗的旋塞．
④將裝置乙中混合物快速過濾、洗滌和干燥，稱量．
實驗問題與探究：
（2）儀器b的名稱是分液漏斗．導管a的作用是平衡壓強，有利于分液漏斗內的液體順利滴下、并導氣．
（3）實現(xiàn)步驟③中溶液自動轉移至裝置乙中的實驗操作為關閉K1，打開K2．
（4）裝置丙中導管口水封的目的是防止空氣進入裝置乙中氧化Cr2+．
（5）若使用該裝置制備Fe（OH）2，且能較長時間看到Fe（OH）2白色沉淀現(xiàn)象．則在乙裝置中應加入的試劑為NaOH（寫化學式）溶液．
（6）已知其它反應物足量，實驗時向甲中加50mL 1.2mol•L-1的CrC13溶液；實驗后得干燥純凈的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O晶體9.4g，則該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為83.3%（不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物）．
（7）已知：常溫下Ka（CCl3 COOH）=1.0×10-1mo1•L-1，Ka（CH3COOH）=1.7×10-5•mol•L-1，請設計實驗證明三氯乙酸、乙酸的酸性強弱分別測定0.1 mol•L-1兩種酸溶液的pH，三氯乙酸的pH較小，證明三氯乙酸的酸性強于乙酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法不正確的是（　　）
A．配制一定物質的量濃度的硫酸溶液時，定容時俯視會造成溶液濃度偏高
B．量取15.20mL AgNO3溶液可以用酸式滴定管
C．過濾完畢，洗滌沉淀時應該向漏斗中加水至沒過沉淀，用玻璃棒攪拌充分洗劑，重復2～3次
D．蒸發(fā)濃縮CuSO4溶液時，要用玻璃棒攪拌防止溶液濺出

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