Question

17．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（　�。�

• A． 4.6 g C₇H₈和C₃H₈O₃的混合物中所含氫原子總數(shù)為0.4N_A
• B． 標準狀況下，11.2 L C₂H₅OH中所含的分子數(shù)為0.5N_A
• C． 常溫常壓下，0.1 mol Na₂O₂與CO₂反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4N_A
• D． 在1 L 0.1 mol•L^-1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)等于0.1N_A

Answer 1

分析 A、C₇H₈和C₃H₈O₃的摩爾質(zhì)量均為92g/mol；
B、標況下，乙醇為液態(tài)；
C、Na₂O₂與CO₂的反應為歧化反應；
D、CO₃^2-水解導致溶液中離子個數(shù)增多．

解答 解：A、C₇H₈和C₃H₈O₃的摩爾質(zhì)量均為92g/mol，故4.6g混合物的物質(zhì)的量為n=$\frac{4.6g}{92g/mol}$=0.05mol，而C₇H₈和C₃H₈O₃中均含8個氫原子，故0.05mol混合物中含有的氫原子的物質(zhì)的量為4mol，即4N_A個，故兩者的比例無關，故A正確；
B、標況下，乙醇為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算，故B錯誤；
C、Na₂O₂與CO₂的反應為歧化反應，反應中1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子，故0.1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移0.1mol電子即0.1N_A個，故C錯誤；
D、1L 0.1mol•L^-1碳酸鈉溶液中含有溶質(zhì)碳酸鈉0.1mol，由于碳酸根離子部分水解，導致溶液中陰離子大于0.1mol，陰離子總數(shù)大于0.1N_A，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關鍵，難度不大．