20．現(xiàn)有濃度均為1mol/L的四種溶液：①HCl，②NaOH，③CH3COOH，④NH4Cl，由水電離出的C（H+）大小關(guān)系正確的是（　�。�
A．④＞③＞①=②B．①=②＞③＞④C．②＞①＞③＞④D．④＞③＞①＞②

分析 酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，酸的酸性越強，其抑制水電離程度越大，據(jù)此分析解答．

解答 解：等濃度的這五種溶液中，①HCl，②NaOH，③CH3COOH都抑制水電離，氫氧化鈉中氫氧根離子濃度和鹽酸中氫離子濃度相等，所以二者抑制水電離程度相等，醋酸中氫離子濃度小于鹽酸，所以醋酸抑制水電離程度小于鹽酸，氯化銨是強酸弱堿鹽，促進水電離，所以由水電離出的C（H+）大小關(guān)系正確的是④＞③＞①=②，故選A．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確抑制水電離和促進水電離的物質(zhì)是解本題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中正確的是（　�。�
A．當(dāng)一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，這就是這個反應(yīng)在該條件下所能達到的限度
B．當(dāng)一個可逆反應(yīng)進行到平衡狀態(tài)時，那么這個反應(yīng)的所有物質(zhì)的反應(yīng)速率均相等
C．平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因為反應(yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再變化
D．化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓          CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3
B．CO32-+2H+═CO2↑+H2O            BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O
C．Ca2++CO32-═CaCO3↓           Ca（NO3）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaNO3
D．H++OH-═H2O                  Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中錯誤的是（　�。�
A．常溫常壓下，28 g N2所含有的原子數(shù)目為2NA
B．室溫下，22.4 L的 H2中所含分子數(shù)為NA
C．標準狀況下，1 mol H2O所占的體積約為22.4 L
D．常溫常壓下，24 g Mg與足量的鹽酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：
（1）鐵粉與水蒸氣反應(yīng)化學(xué)方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
（3）鋅粒與氯化銅溶液反應(yīng)離子方程式：Zn+Cu2+═Zn2++Cu．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．硫酸廠產(chǎn)生的尾氣中含有SO2污染環(huán)境，可用來測定SO2含量的試劑是（　�。�
A．品紅溶液B．濃硝酸C．碘水、淀粉溶液D．以上都能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（　　）
A．蔗糖B．NaClC．NaOHD．BaSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時，若改變反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比），反應(yīng)結(jié)果并不改變的是（　�。�
A．Na和O2B．Cu和硝酸C．Cu和硫酸D．Al和NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)工業(yè)合成氨的說法不能用平衡移動原理解釋的是（　　）
A．不斷補充氮氣和氫氣
B．選擇20MPa-50MPa的高壓
C．及時液化分離氨氣
D．選擇500℃左右的高溫同時使用鐵觸媒做催化劑

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