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13．醫(yī)學上通過放射性14C標記的C60進行跟蹤研究，發(fā)現一種C60的羧酸衍生物在特定的條件下可通過斷裂DNA殺死細胞，從而抑制艾滋�。嘘PC60和14C的敘述正確的是（　　）
A．12C與14C互為同素異形體
B．14C的原子中有6個質子，8個電子
C．12C與14C的原子中含有的中子數之比為3：4
D．金剛石與C60都屬于原子晶體

分析 A．由同種元素形成的不同種單質互為同素異形體；
B．原子的質子數=電子數；
C．中子數=質量數-質子數；
D．相鄰原子之間通過強烈的共價鍵結合而成的空間網狀結構的晶體叫做原子晶體．

解答 解：A．12C與14C是原子，不是單質，不為同素異形體，故A錯誤；
B．14C的原子中有6個電子，故B錯誤；
C．中子數=質量數-質子數，12C與14C的原子中含有的中子數分別為6、8，中子數之比為3：4，故C正確；
D．C60 之間的相互作用力是范德華力，屬于分子晶體，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查同素異形體、原子構成、晶體類型等，題目難度不大，注意原子符號左上角的數字為質量數．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：
3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，
C的平均反應速率為0.1mol/（L．min）．
（1）此時A的濃度為0.75mol/L，反應開始前容器中A、B的物質的量為3mol．
（2）B的平均反應速率為0.05mol/L•min．
（3）x=2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設NA為阿伏加德歲常數的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數目為1.5NA
B．常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有碳氫鍵的數目為NA
C．50 mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成S02分子的數目為0.46NA
D．某密閉容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定條件下充分反應，轉移電子的數目為0 6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．水是生命的源泉、工業(yè)的血液、城市的命脈．請回答下列問題：
（1）純水在25℃時，pH=7，該溫度下1mol•L-1的NaOH溶液中，由水電離出的
c（OH-）=10-14mol•L-1．
（2）25℃時，向水的電離平衡體系中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解方程式為C${O}_{3}^{2-}$+H2O?HC${O}_{3}^{-}$+OH-、HC${O}_{3}^{-}$+H2OH2CO3+OH-，由水電離出的c（OH-）=0.001mol•L-1．
（3）體積均為100mL、pH均為2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如右圖所示，則HX的電離常數小于（填“大于”“小于”或“等于”）CH3COOH的電離常數．理由是稀釋相同倍數，一元酸HX的pH變化量比CH3COOH的小，故酸性較弱，電離常數較�。�
（4）電離常數是衡量弱電解質電離程度強弱的物理量．已知：
化學式電離常數（25℃）
HCNK=4.9×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
25℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序為Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++C${O}_{3}^{2-}$═CaCO3↓
B．NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液混合加熱：
N${H}_{4}^{+}$+HS${O}_{3}^{-}$+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH3↑+S${O}_{3}^{2-}$+2H2O
C．氨氣通入醋酸溶液CH3COOH+NH3═CH3COONH4
D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++S${O}_{4}^{2-}$+H++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在有催化劑存在的條件下，將2體積的SO2和1體積的O2混合裝入密閉容器中并加熱一段時間后，將混合氣體通入BaCl2溶液中，產生的沉淀（　�。�
A．不可能是BaSO4B．一定是BaSO3
C．一定是BaSO4D．一定是BaSO3和BaSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．A、B、C、D為中學化學中常見的四種氣體單質．
（1）已知在空氣中A約21%、C約78% （均為體積分數）；D在標準狀況下的密度為3.170g/L．分別寫出A、C、D的化學式：AO2、CN2、DCl2．SO2通入D的水溶液中，可以發(fā)生氧化還原反應，其化學方程式為：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4．
（2）在一定條件下B與A、C、D化合分別生成甲、乙、丙．已知甲、乙分子中含有的電子數均與Na+相同；乙與丙可化合生成一種離子化合物．甲、乙的化學式是：甲H2O、乙NH3；丙的電子式是：．
（3）乙可以發(fā)生如下所示一系列轉化（無關物質及反應條件已略）乙$\stackrel{A}{→}$X$\stackrel{A}{→}$Y$\stackrel{甲}{→}$Z．單質A與化合物乙反應的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．Z的稀溶液與過量鐵粉反應，當反應中有1.806×1024個電子轉移時，被還原的Z物質的量是1mol．
（4）將單質B、C按體積比為3：1混合分別裝入盛有催化劑的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中（容積相同），若反應過程中容器Ⅰ保持溫度和壓強不變，容器Ⅱ保持溫度和容積不變，當反應達平衡時，容器Ⅰ內氣體的密度大于容器Ⅱ的密度（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是：該反應是氣體總物質的量減小的反應，總質量不變，若保持溫度和容積不變，混合氣體密度不變．若保持溫度和壓強不變，混合氣體的體積變小，密度增大．在容器Ⅰ中，當反應達平衡時，容積變?yōu)槠鹗紩r的$\frac{7}{8}$，則C的轉化率為25%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．電解飽和食鹽水可制得金屬鈉
B．通過化學反應從海水中可提取氯化鈉、溴、碘等物質
C．為了增強高錳酸鉀溶液的氧化性可用鹽酸酸化
D．ClO2是一種有刺激性氣味的黃綠色氣體，除用于殺菌消毒外，還廣泛用于環(huán)保、漂白、除臭 等方面

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．碳酸鈣和鹽酸反應：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+
B．銅片插入硝酸銀溶液：Cu+Ag+═Cu2++Ag
C．溴水滴入碘化鉀溶液：Br2+I-═Br-+I2
D．鈉與水反應：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

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