【題目】A、B、C、D四種原子序數(shù)依次增大的分別位于三個不同短周期的主族元素，m、n、p分別是元素A、B、C、的單質， x、y、z是由A、B、C組成的二元化合物，其中y、z是氣體且y可用于配制飲料，它們之間有如下轉化關系，D的單質可與熱水發(fā)生置換反應，下列說法正確的是( )

A. D的單質起火燃燒時可用y作滅火劑

B. 元素的非金屬性:C>A>B>D

C. B、C、D與A形成的簡單化合物的熔點:C>D>B

D. 原子半徑:D>B>C>A

【答案】D

【解析】根據(jù)題意：A為氫元素，m為H2，y為CO2，B為碳元素，C為氧元素，D為Mg元素，n為碳單質，p為O2；由轉化關系圖可得：x為CH4，z為CO。A項，因為2Mg+CO22MgO+C，所以鎂單質起火燃燒不能用CO2滅火，故A項錯誤；B項，非金屬性強弱順序為：C>B>A(即O>C>H)，故B項錯誤；C項，B、C、D與A形成的簡單化合物的熔點：D>C>B（即MgH2>H2O>CH4），故C項錯誤；原子半徑Mg>C>O>H，故D項正確。綜上所述，符合題意的選項為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗方法進行探究。

（1）取等物質的量濃度、等體積的H2O2溶液分別進行H2O2的分解實驗，實驗報告如下表所示（現(xiàn)象和結論略）。

序號

溫度/℃

催化劑

現(xiàn)象

結論

1

40

FeCl3溶液

2

20

FeCl3溶液

3

20

MnO2

4

20

無

①實驗1、2研究的是________________對H2O2分解速率的影響。

②實驗2、3的目的是_______________。

（2）查文獻可知，Cu2＋對H2O2分解也有催化作用，為比較Fe3＋、Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗�；卮鹣嚓P問題：

①定性分析：如圖甲可通過觀察________________，定性比較得出結論。有同學提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理，其理由是_______________。

②定量分析：如圖乙所示，實驗時以收集到40 mL氣體為準，忽略其他可能影響實驗的因素，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是_____________。

（3）酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液可發(fā)生反應：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，實驗時發(fā)現(xiàn)開始反應速率較慢，溶液褪色不明顯，但一段時間后突然褪色，反應速率明顯加快。對此展開討論：

①某同學認為KMnO4與H2C2O4的反應是 熱反應，導致_______________；

②從影響化學反應速率的因素看，你認為還可能是____________________的影響。要證明你的猜想，實驗方案是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，將1 mol Na2CO3·10H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為△H1，將1 mol Na2 CO3(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為△H2；Na2CO3·10H2O受熱分解的化學方程式為Na2CO3·10H2O (s) Na2CO3(s)+10H2O(1)，熱效應為△H3。則下列判斷正確的是（ ）

A．△H2 <△H3 B．△H1>△H3 C．△Hl+△H3=△H2 D．△H1+△H2>△H3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。已知：

①C的簡單氣態(tài)氫化物遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍色；

②A與D可以形成原子個數(shù)比分別為2∶1、1∶1的兩種液態(tài)化合物X和Y，A、E同主族，C與B、D相鄰；

③A、B、C、D四種元素組成一種化合物F，其組成原子數(shù)之比為5∶1∶1∶3。

請回答下列問題：

(1)C原子在周期表的位置為_____________；D的原子結構示意圖為_____________；寫出化合物EDA的電子式__________。

(2)C的最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應可生成鹽，寫出其化學式___________；寫出Y的結構式_____________。

(3)F溶液與足量EDA的稀溶液混合，其離子方程式為_______________________。

(4)氯氣與C的簡單氣態(tài)氫化物相遇有白煙及C2生成，寫出反應方程式______________。

(5)用CH4可以消除汽車尾氣中氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－955 kJ·mol－1

2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＝－56.9 kJ·mol－1

寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學方程式：____________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H+離子與NH3分子反應生成NH4+離子，它們之間的相互作用是

A. 離子鍵B. 分子間的作用C. 配位鍵D. 非極性共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于弱電解質的是（ ）

A．銅 B．硝酸鉀 C．氫氧化鈉 D．純醋酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將碘水中的碘萃取出來的實驗中，下列說法錯誤的是（　�。�
A.分液漏斗使用前要檢查它是否漏水
B.要求萃取劑既不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C.分液漏斗注入碘水和萃取劑，反復倒轉并用力振蕩后，不必靜置，應立即分液
D.分液時，下層液體應從下口放出，上層液體應從上口倒出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）對于鋅—銀—稀硫酸組成的原電池裝置，當導線中有2mol電子通過時，鋅片溶解了______________g ，銀片上析出___________升 H2（標準狀況下）。

電池總反應的化學方程式為______________。

（2）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構造如下圖所示：

A、B兩個電極均由多孔的碳塊組成。

該電池的正極反應式為：____________________。若該電池工作時增加了1mol H2O，電路中轉移電子的物質的量為_______________。

（3）如果將上述裝置中通入的H2改成CH4氣體，也可以組成一個原電池裝置，則該電池的負極反應式為：____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素，其相關信息如下表：

元素

相關信息

X

X原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍

Y

Y原子基態(tài)2p原子軌道上有3鎘未成對的電子

Z

Z的基態(tài)原子最外曾電子排布式為：nsnnpn+2

W

W的原子序數(shù)為24

（1）W的元素符號是______；基態(tài)W原子的電子排布式為______

（2）Z元素屬于元素周期表中____區(qū)元素，其最外層電子排布圖為______。

（3）X、Y、Z三種元素第一電離能由大到小的順序是_____（用元素符號表示）

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