
硫的氧化物、氮的氧化物和一氧化碳是大氣的主要污染物,防止和治理環(huán)境污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一.
(1)有下列反應(yīng):
2CO(g)+SO
2(g)═S(g)+2CO
2 △H=8.0kJ/mol
-12H
2(g)+SO
2(g)═S(g)+2H
2O△H=90.4kJ/mol
-12CO(g)+O
2(g)═2CO
2(g)△H=-566.0kJ/mol
-12H
2(g)+O
2(g)═2H
2O△H=-483.6kJ/mol
-1S(g)與O
2(g)反應(yīng)生成SO
2(g)的熱化學(xué)方程式為
.
(2)一定條件下,2SO
2(g)+O
2(g)?2SO
3(g),向2L密閉容器中通入2mol SO
2(g)、1mol O
2(g)和0.2mol SO
3(g),2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測得SO
2的物質(zhì)的量為1mol,恒溫下,若往容器中再加入2mol SO
2(g),則重新達(dá)到平衡時(shí)SO
2的總轉(zhuǎn)化率
50%(選填“>“,“<“或“=“).
(3)在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO
2?2NO+O
2,反應(yīng)過程中NO
2的濃度隨時(shí)間變化的情報(bào)況如圖所示,請回答:①依曲線A,反應(yīng)在前3min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為
;
②若曲線A、B分別表示的是該反應(yīng)在保持其他條件不變時(shí),只改變其中一個(gè)外界條件時(shí)的變化情況,則此條件是
(填“濃度”、“壓強(qiáng)”、“溫度”或“催化劑”).
(4)工業(yè)上一般在密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇:CO(g)+2H
2(g)?CH
3OH(g),某溫度下,將2mol CO和6mol H
2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)后,達(dá)到平衡時(shí)測得c(CO)=0.1mol?L
-1.
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
:
②在其他條件不變的情況下,將容器體積壓縮到原來的
,與原平衡相比,下列有關(guān)說法正確的是
(填序號(hào)).
a.氫氣的濃度減少 b.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率也加快
c.甲醇的物質(zhì)的量增加 d.重新平衡時(shí)
增大.